Question

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺
2. B.
   CO₂与Ca（OH）₂溶液以反应物物质的量之比2：1反应：CO₂+OH^-=HCO₃^-
3. C.
   往KAl（SO₄）₂溶液加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
4. D.
   往苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2-O^-+CO₂+H₂O→2-OH+CO₃^2-

Answer 1

AB
分析：A．HSO₃^-电离显酸性；
B.2：1反应生成碳酸氢钙；
C．SO₄^2-沉淀完全，1：2反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；
D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．
解答：A．NaHSO₃溶液显酸性是因电离生成氢离子，则电离方程式为HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺，故A正确；
B．CO₂与Ca（OH）₂溶液以反应物物质的量之比2：1反应为CO₂+OH^-=HCO₃^-，故B正确；
C．往KAl（SO₄）₂溶液加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全的离子反应为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓，故C错误；
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO₂的离子反应为-O^-+CO₂+H₂O→-OH+HCO₃^-，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意与量有关的离子反应，选项D为易错点，题目难度不大．