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6.两种金属混合物粉末16g,与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物是(  )
A.Mg,FeB.Zn,AgC.Fe,ZnD.Mg,Al

分析 选项中若金属与盐酸反应,且盐酸足量,生成气体的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,若为+2价金属,则存在M~H2↑,可知金属的平均摩尔质量为$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol,结合金属的相对原子质量来解答.

解答 解:选项中金属与盐酸反应,且盐酸足量,生成气体的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,若为+2价金属,则存在M~H2↑,可知金属的平均摩尔质量为$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol,
A.Mg的相对原子质量为24,Fe的相对原子质量为56,平均摩尔质量可能为32g/mol,故A选;
B.Zn的相对原子质量为65,Ag与盐酸不反应,不符合,故B不选;
C.Zn的相对原子质量为65,Fe的相对原子质量为56,平均摩尔质量一定大于32g/mol,故C不选;
D.Mg的相对原子质量为24,Al转化为+2价时的相对原子质量为18,平均摩尔质量一定小于32g/mol,故D不选;
故选A.

点评 本题考查混合物的计算,为高频考点,把握金属与酸的反应、平均摩尔质量的应用为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意平均值法的应用,题目难度不大.

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16.某元素R原子的质量数为A,它的离子Rn-核外共有x个电子,则该元素的原子核内的中子数为(  )
A.A-xB.A+n-xC.A-n-xD.A+n+x

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17.下列图示与对应的叙述相符合的是(  )
A.图甲表示KNO3的溶解度曲线,a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,I表示醋酸,II表示盐酸
C.图丙表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
D.图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中,溶液导电性的变化

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14.下列说法正确的是(  )
A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+
B.加入KSCN溶液,溶液变红,则原溶液一定有Fe2+
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D.加入NaOH溶液,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+

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1.已知某温度下可逆反应:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),反应物的初始浓度分别为:c0(M)=1mol•L-1,c0(N)=2.4mol•L-1;达到平衡后,M的平衡转化率为60%,则此时平衡常数K的数值为(  )
A.0.5B.1C.0.25D.2

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11.下列物质中,①NaCl,②NaOH,③NH3•H2O,④CH3COOH,⑤BaSO4,⑥NaHCO3,⑦Na2O,⑧CH3CH2OH,⑨H2O,⑩SO2 (11)NH3
属于强电解质的是①②⑤⑥⑦;属于弱电解质的是③④⑨属于非电解质的是⑧⑩(11).

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18.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1:2
B.1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C.在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA
D.1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

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15.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.1 mol FeCl3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数为 lNA
B.将 lmol Cl2通人水中,HC1O、Cl、C1O 粒子数之和为 2NA
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D.10℃时,lL pH=1.0 的 H2SO4溶液中含 H+为 0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断(  )
A.正反应是吸热反应
B.若A、B是气体,则D是液体或固体
C.若A、B是气体,则C、D中至少有一种不是气体
D.A、B、C、D均为气体

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