Question

（8分）下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0 K₁=1mol·L^—1
②CO（g）+Cl₂（g）COCl₂（g）；△H₂<0 K₂=5×10⁴L·mol^—1
③COCl₂（g） CO（g）+Cl₂（g）△H₃       K₃
④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H₄<0
（1）反应③的平衡常数K₃为        。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是      （填序号）。
A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度   B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度     D．反应①、反应②同时降低温度
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
（3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是        （填序号）。
A．体积：甲可能小于乙                                B．SO₃的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙                            D．浓度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙
（4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。
①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为                    。

Answer 1

（共8分）
（1）K₃ = 2×10^-5 mol·L^-1     （2）C （1分）
（3）B （1分）        （4）①升高 （2分）  ②5.5< x <6.5

（1） K₃=1/ K₂ （2）要注意K值只和温度有关，所以排除AB选项；对于D项，同时降温，K₁更小，K₂更大，不符合题意，答案C完全正确。
（3）乙容器在达到平衡前相当于加压；
（4）①若x=5.5，则初始状态反应混合物的物质的量之和为14 mol，为了达到平衡时要求的15mol，则反应应该向逆反应方向移动，即升高温度。
②若平衡左移,SO₃全部转化为反应物，极限情况是:2.0+x+6.5+2/2=15,x=5.5；又因为若使起始反应向逆向进行，则：x+6.5+2<15，即x<6.5,所以5.5< x <6.5