[化学选修——2：化学与技术]（15分）
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾．溴．镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O 
NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为 mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。
（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。
（1）②③④
（2）5/3
（3）Ca2＋ +SO42—====CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6
（4）MgCl2
Mg + Cl2↑
Mg + 2H2O
Mg(OH)2 + H2↑
【解析】
试题分析：（1）用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。（2）利用化合价升降法配平氧化还原方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O ==== 5NaBr + NaBrO3+ 6NaHCO3，则吸收1mol Br2时转移的电子为5/3mol。（3）根据浓海水的成分及工艺流程知，脱硫阶段为用钙离子除去浓海水中的硫酸根，主要反应的离子方程式为Ca2＋ +SO42—====CaSO4↓；由题给流程图知，产品2的化学式为Mg(OH)2，1L浓海水含镁离子28.8g，物质的量为1.2mol，根据镁元素守恒知，最多可得到Mg(OH)21.2mol，质量为69.6g。（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2Mg + Cl2↑；电解时，若有少量水存在，高温下镁与水发生反应会造成产品镁的消耗，有关反应的化学方程式为Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑。
考点：考查化学与技术，海水的综合利用。
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名师点睛字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（重庆卷解析版） 题型：选择题
下列叙述正确的是
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
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科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（浙江卷解析版） 题型：选择题
镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－
下列说法正确的是
NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
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科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（江苏卷解析版） 题型：选择题
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5
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科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（江苏卷解析版） 题型：选择题
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
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科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（新课标Ⅱ卷解析版） 题型：选择题
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4
Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
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科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（新课标I卷解析版） 题型：填空题
〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果)
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科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（广东卷解析版） 题型：选择题
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 均冒气泡 | 两者均能与盐酸反应 |
B | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3H2O能大量共存 |
C | 将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中 | 溶液变蓝 | Cu与稀HNO3发生置换反应 |
D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
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科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（四川卷解析版） 题型：填空题
（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。
A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。
（3）已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝－520kJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝－1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。
（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
_ _。
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。
（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。
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