Question

已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是                                (     )

A. C₈H₁₈(l) + 25/2 O₂(g) = 8CO₂(g）+ 9H₂O(g)；ΔH = - 48.40 kJ·mol^-1

B. C₈H₁₈(l) + 25/2 O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O(l)；ΔH = - 5518 kJ·mol^-1[

C. C₈H₁₈(l) + 25/2 O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O(l)；ΔH = + 5518 kJ·mol^-1

D. C₈H₁₈(l) + 25/2 O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O(l)；ΔH = - 48.40 kJ·mol^-1

Answer 1

【答案】B

【解析】1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，则1mol C₈H₁₈燃烧生成二氧化碳和液态水时放出5518kJ热量，B正确。