Question

（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 ___________，写出它的外围电子排布图___________。

（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性_-___(  填强或弱)，H₂Se的酸性比H₂S__________(填“强”或“弱”)。

（3）固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是 (    )

A．NH₅中既有离子键又有共价键

B．NH₅的熔、沸点高于NH₃

C．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

D．0.1 mol NH₅中含有5 mol N—H键

（4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键。

 

Answer 1

【答案】

（1）11或15号磷     3s  或 3s   3p

（2）（ 4分）　H₂SeO₄比H₂SeO₃强，H2Se的酸性比H2S强，

（4）  (3分) ABC   （5）（4分） F-H^…F       F-H^…O        O-H^…F        O-H^…O

【解析】

试题分析：（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 11或15号磷 ，它的外围电子排布图3s¹ 或 3s²3p³。（2）同一元素含氧酸中化合价越高其酸性越强，故 H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强，氢化物水溶液酸性与元素非金属性相反故H₂Se的酸性比H₂S强。（3）固体A的化学式为NH₅，应该是离子化合物氢化铵，故A．NH₅中既有离子键又有共价键，正确；B．NH₅的熔、沸点高于NH3前者是离子化合物，后者是分子构成的，故正确；C．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体分别是氢气和氨气，正确；D．0.1 mol NH₅中应含有4 mol N—H键，故D错误；（4）根据氢键形成的条件可以写为F-H^…F        F-H^…O        O-H^…F         O-H^…O。

考点：考查了元素性质的推断和化学键对物质性质的影响以及氢键的表示方法。