常温下.已知0.1 mol·L-1 HA(一元酸)溶液中c(H+):c(OH-)＝1010.0.5 mol·L-1 B(OH)2溶液中pH＝14.将浓度均为0.1 mol·L-1的两种溶液等体积混合后.混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 A．c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B2+)B．c(OH-)<c(H+)<c(B2+)< 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，已知0.1 mol·L^{－1 HA(}一元酸)溶液中c(H^＋)：c(OH^－)＝10¹⁰，0.5 mol·L^－1B(OH)₂(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1 mol·L^－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 ( )

A．c(H^＋)<c(OH^－)<c(A^－)<c(B²^＋)
B．c(OH^－)<c(H^＋)<c(B²^＋)<c(A^－)	C．c(H^＋)＋2c(B²^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)
D．2c(A^－)＝c(B²^＋)>c(H^＋)＝c(OH^－)

：常温下c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－14，故0.1 mol·L^－1HA溶液中c(H⁺)为10^－2 mol·L^－1，HA为弱酸。0.5 mol·L^－1，B(OH)₂溶液中c(OH^－)＝1 mol·L^－1，B(OH)₂为强碱。等浓度的两溶液等体积混合后，B(OH)₂恰好反应一半，得到B(OH)₂和BA的混合溶液，显碱性，离子浓度顺序为c(OH^－)>c(B²⁺)>c(A^－)>c (H⁺)，A、B、D均错。C项应用了电荷守恒，正确。

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已知某温度下，0.1 mo l · L^-1的NaHB溶液中c(H^＋)>c(OH^－)，则下列关系式一定正确的是（）
A c(Na^＋)=c(HB^－)＋2c(B²^－)＋c(OH^－)
B c(Na^＋) ="0.1" mo l · L^-1≥c(B²^－)
C c(H^＋)c(OH^－) =1x×10^-14
D 溶液的PH=1

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常温下某溶液中，水电离出的C(OH^－)＝10^－⁴mol/L，该溶液中的溶质可能是　　　（　　）

A．硫酸铝

B．醋酸钠

C．氢氧化钠

D．硫酸氢钠

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下列有关二元弱酸H₂A的盐溶液的说法中，正确的是
A．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na₂A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A²^－)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在Na₂S溶液中下列关系不正确的是

A．c(Na⁺) =2c(HS^－) +2c(S²^－) +c(H₂S)	B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH^－)+c(HS^－)+2c(S²^－)
C．c(Na⁺)＞c(S²^－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)	D．c(OH^－)=c(HS^－)+c(H⁺)+c(H₂S)