Question

(8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。
(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与
Ag^＋之间以________键结合。
(3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因                                                 。
  
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。沸点           。（填高或低）

Answer 1

(1) 3　2　(2)三角锥形(1分)；[Ag(NH3)2]^＋　配位(2分)　(3)HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中(1分)；HNO₃分子中的—OH易与水分子之间形成氢键(1分)（4）高

试题分析：根据Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点由高到低的顺序排列的是C、Si、Cu、Na、N、H，即a是H₂、b是N₂、c是Na、d是Cu、e是Si、f是C。
（1）a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子即为乙炔分子，含有2个C-H键和1个-C≡C-，C-H键为δ键，-C≡C-中有1个δ键，2个π键，所以乙炔分子含有3个δ键，2个π键。
(2)a与b的元素形成的10电子中性分子为NH₃，空间构型为三角锥形；Ag⁺提供空轨道，氨气分子提供孤对对子，通过配位键形成[Ag（NH₃）₂]⁺。
(3)该酸为HNO₃，HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中；并且HNO₃分子中的-OH易与水分子之间形成氢键，易溶于水。
（4）邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，在分子之间不存在氢键，间羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，因而，前者的沸点高于后者。
点评：考查电子排布、化学键、分子结构与性质，难度中等，旨在考查对知识的综合运用和掌握。