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    （2013?红桥区一模）I．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，近年来在液晶显示器工业中应用广泛．结构简式如图：
    （1）该有机物的分子式为
    C9H8O3
    C9H8O3
    ，其含氧官能团的名称是
    酚羟基和羧基
    酚羟基和羧基
    ．
    （2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）
    AC
    AC
    ．
    A．氧化反应    B．消去反应    C．加聚反应  D．水解反应
    Ⅱ．塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂．增塑剂DEHP（C24H38O4）可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子．

    回答下列问题：
    （1）E的结构简式是

    （2）B→C的反应类型是
    取代反应或水解反应
    取代反应或水解反应

    （3）3-甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氢谱显示只有一种氢，写出该同分异构体的结构简式并命名：
    ①结构简式
    （CH3）3CC（CH3）3
    （CH3）3CC（CH3）3
    ②命名
    2，2，3，3-四甲基丁烷
    2，2，3，3-四甲基丁烷

    （4）DEHP的结构简式是

    （5）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的邻位二取代物；
    b．遇FeCl3溶液呈紫色；
    c．能与碳酸氢钠溶液反应．
    写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：
    ．
    分析：Ⅰ（1）根据对羟基肉桂酸的结构简式书写其分子式，交点为C原子，利用H原子饱和C的四价结构；
    由结构简式可知，含有酚羟基、羧基、碳碳双键三种官能团；
    （2）该有机物含有酚羟基，具有酚的性质，含有羧基，具有羧酸的性质，含有碳碳双键，具有烯烃的性质，据此结合选项判断；苯环与碳碳双键可以与氢气发生加成反应；
    II．A和氢气发生加成反应生成3-甲基庚烷，A的主链上有6个碳原子，则A的结构简式为：CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH2CH3，A和溴化氢发生加成反应生成B，根据题给信息知，B的结构简式为：CH2BrCH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH3，B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C，C的结构简式为：CH2OHCH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH3，D是对二甲苯的一种同分异构体，D被酸性高锰酸钾氧化生成E酸，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则D的邻二甲苯，E的结构简式为：，E和C反应生成DEHP（C24H38O4），DEHP的结构简式为：，根据有机物的性质分析解答．
    解答：解：Ⅰ（1）根据对羟基肉桂酸的结构简式可知，其分子式为C9H8O3，由结构简式可知，含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，但只有酚羟基和羧基含有氧原子，故答案为：C9H8O3，酚羟基、羧基；
    （2）该有机物含有酚羟基，含有碳碳双键，能发生氧化反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，不能发生消去反应与水解反应，故答案为：AC；
    II．A和氢气发生加成反应生成3-甲基庚烷，A的主链上有6个碳原子，则A的结构简式为：CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH2CH3，A和溴化氢发生加成反应生成B，根据题给信息知，B的结构简式为：CH2BrCH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH3，B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C，C的结构简式为：CH2OHCH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH3，D是对二甲苯的一种同分异构体，D被酸性高锰酸钾氧化生成E酸，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则D的邻二甲苯，E的结构简式为：，E和C反应生成DEHP（C24H38O4），DEHP的结构简式为：，
    （1）通过以上分析知，E的结构简式为：，故答案为：；
    （2）B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应（或水解反应）生成C，所以B→C的反应类型是取代反应或水解反应，
    故答案为：取代反应或水解反应；
    （3）3-甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氢谱显示只有一种氢，说明该烷烃中只含一种类型的氢原子，所以其结构简式为：（CH3）3CC（CH3）3，其名称为：2，2，3，3-四甲基丁烷，
    故答案为：（CH3）3CC（CH3）3，2，2，3，3-四甲基丁烷；
    （4）通过以上分析知，DEHP的结构简式为：，
    故答案为：；
    （5）F的结构简式中符合下列条件吗，F是苯的邻位二取代物，说明F中含有苯环，且取代位置为苯环上的邻位，遇FeCl3溶液呈紫色，说明F中含有酚羟基，F能与碳酸氢钠溶液反应，说明F含有羧基，所以F的结构简式为：
    ，F和碳酸氢钠溶液反应的方程式为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断，根据反应条件、官能团的变化确定发生的化学反应，注意结合题给信息进行分析解答，难点是同分异构体的判断，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?红桥区一模）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?红桥区一模）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．

    请回答：
    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
    第2周期第ⅤA族
    第2周期第ⅤA族
    ．
    （2）戊的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．戊与强碱反应的离子方程式：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）NaClO的电子式为
    ．
    （4）甲与水反应的化学方程式为
    AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
    AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
    ．
    （5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?红桥区一模）I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．
    （1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （2）查资料得知，HCOOH
    H2SO4
    微热
     CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为
    A
    A
    （填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有
    Cl2
    Cl2
    （填写一种气体的分子式）．
    （3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．

    ①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是
    防止CO与空气混合加热爆炸
    防止CO与空气混合加热爆炸
    ．
    ②装置（Ⅲ）的主要作用是
    检验CO是否转化为CO2
    检验CO是否转化为CO2
    ．
    ③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充
    尾气处理装置
    尾气处理装置
    装置．
    II．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O过程如下：
    a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8为止．
    b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
    c．向洗涤后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．
    d．滤液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
    已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2
    pH 1.5～3.2 6.4～8.0
    （1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净
    取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
    取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
    ．
    （2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
    抑制Zn2+的水解
    抑制Zn2+的水解
    ； 要制得ZnSO4?7H2O的步骤d还缺少的操作是
    将溶液加热浓缩
    将溶液加热浓缩
    ，所用的主要硅酸盐仪器是
    蒸发皿，酒精灯，玻璃棒
    蒸发皿，酒精灯，玻璃棒
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?红桥区一模）（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
    6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
    己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
    则O3转化为O2的热化学方程式为
    2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
    2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
    ；
    ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为
    6H++3O2+6e-=3H2O2
    6H++3O2+6e-=3H2O2
    ．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间/min浓度（mol/L） NO N2 CO2
    0 1.00 0 0
    10 0.58 0.21 0.21
    20 0.40 0?30 0.30
    30 0.40 0.30 0.30
    40 0.32 0.34 0.17
    50 0.32 0.34 0.17
    ①10min～20min以内v（CO2）表示的反应速率为
    0.009mol/L?min
    0.009mol/L?min

    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=
    0.56
    0.56
    （保留两位小数）；
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是
    CD
    CD
     （填序号字母）；
    A．容器内压强保持不变
    B．2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
    减小体积，增大氮气浓度
    减小体积，增大氮气浓度
    ；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
    不变
    不变
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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