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    下列实验基本操作中不正确的是（　　）
    A、用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平
    B、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并搅拌
    C、用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    D、用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，否则产生误差；
    B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并搅拌，防止局部温度过高而溅出液体；
    C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管要悬空；
    D．用托盘天平称量物质时，遵循“左物右砝”原则．
    解答： 解：A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，仰视导致读数偏小，俯视导致读数偏大，故A正确；
    B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，注意不能将水倒入浓硫酸中，故B正确；
    C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管要悬空，如果胶头滴管紧贴试管内壁，会污染胶头滴管，故C错误；
    D．用托盘天平称量物质时，遵循“左物右砝”原则，所以称量物放在左盘，砝码放在右盘，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案评价，侧重考查学生对基本操作的掌握，注意实验基本操作的规范性、安全性，易错选项是C，注意只有制备氢氧化亚铁时胶头滴管进入试管内，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从水钴矿中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的
    浸出时间为
     
    小时．

    （2）请配平下列除铁的化学方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的
    c(Ca2+)
    c(Mg2+)
    =
     
    ．
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、
     
    和
     
    ；“操作X”包括洗涤和
     
    ．其中判断沉淀洗涤干净的方法为：
     
    ．
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为 LiCoO2+C6 
    充电
    放电
    CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子；C元素是地壳中含量最多的元素；B元素的两种气态氧化物以等物质的量混合后，气体的平均相对分子质量为36．
    回答下列问题：
    （1）写出B元素的符号
     
    ．
    （2）将3.6g B单质在足量C单质中完全燃烧，所得气体通入1L 0.4mol/L的NaOH溶液，完全吸收．此过程用一个离子方程式可表示为
     
    ．
    （3）A元素的单质与C元素的单质可制成化学电源--燃料电池，电池以浓氢氧化钠溶液为电解液，以惰性金属为电极，则通入A单质的一极为电池
     
    极，该电极的电极反应式为
     
    ．通入C单质的一极为电池的另一个电极，其电极反应式为
     
    ．已知每生成1mol液态A2C放出286kJ热量，写出该电池工作原理的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍（原子序数比铁大2）或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价层电子排布式
     
    ．
    （2）与镍同族的钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，将产生
     
    现象；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为
     
    ．
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
     
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空间构型为
     
    ．
    （4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图，请在图中用箭头表示出配位键．该配合物的配位原子是
     
    ，配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
    A、2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
    B、200mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100 mL 1 mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）
    C、64g二氧化硫中的氧原子数和标准状况下22.4L二氧化碳中的氧原子数
    D、2mol/LBa（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A．
    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5g．
    ③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．回答下列问题：
    （1）①不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）
     
    ：
    A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
    B、定容时仰视仪器上的刻度线
    C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
    ③中配好的KMnO4溶液置于
     
    （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是
     

    （3）通过计算确定样品的组成
     
    （写出简单计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B、取样，加入硝酸银有白色沉淀，一定有Cl-
    C、取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D、取样，滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，一定有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图1所示．
    （1）Ⅰ中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是
     
    ．
    （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2═2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）．
    ①比较P1、P2的大小关系：
     
    ．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ．
    ③△H
     
    0
    （3）Ⅰ中生成NO 在汽车尾气中可以产生．①已知气缸中生成NO的反应为：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据
     
    ．
    （4）Ⅲ中，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
    ①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H；当温度升高时，气体颜色变深，则反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒容密闭容器中，下列图3示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．

    （5）Ⅳ中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是
     
    ，阴极的电极反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）
    A、H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
    B、BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
    C、CS2中C原子sp杂化，为直线形
    D、PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

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