Question

9．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
①向NaOH溶液中通入足量SO₂：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
②将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
③等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
④硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O．

• A． ①③
• B． ③④
• C． ②③
• D． ①④

Answer 1

分析 ①向NaOH溶液中通入足量SO₂，反应生成亚硫酸氢钠；
②将铝片加入烧碱溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气；
③等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合，氢氧化钡过量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水；
④离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

解答 解：①向NaOH溶液中通入足量SO₂，反应生成的是亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为：SO₂+OH^-=HSO₃^-，故①错误；
②将铝片加入烧碱溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故②正确；
③NaHCO₃和Ba（OH）₂的物质的量相等，氢氧化钡过量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故③正确；
④硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故④错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．