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    已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol

    2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol

    则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为( )

    A．+519.4kJ/mol B．+259.7kJ/mol C．-519.4kJ/mol .D．-259.7kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是( )

    A．反应在t1 min内的平均速率为：v(H2)＝mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol

    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变

    D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应A(？)＋a B(g)C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大

    B．该反应的正反应为放热反应

    C．若a＝2，则A为液态或固体

    D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下图是两种投料比[n(HCl)：(O2)分别为4：1和2:1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。则投料比为4:1、溺度为400℃时，平衡混合物中Cl2的体积分数是( )

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深

    B．实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl气体

    C．实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO2气体

    D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号________，基态Ti2+的价电子的电子排布式 。

    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是_________（填序号）；

    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

    b．NH4+与C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

    d．电负性C<N<O , 第一电离能C< O < N

    （3）Se与O同族，则 SeO2分子的空间构型为

    （4）富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1mol C60分子中σ键的数目为 个．

    （5）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

    溶质

    NaF

    NaClO

    NaHCO3

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    8.2

    11.6

    下列有关说法不正确的是( )

    A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：

    c(Na＋)> c(F－)> c(OH－)>c(H＋)

    B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

    C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO)＋2c(H2CO3)

    D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO )

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图中的每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。

    (1)写出乙和丙的化学式：乙___________，丙___________．

    (2)写出下列化学方程式：

    甲和乙：_____________________________。

    丙和丁：_____________________________。

    （3）图中反应①属于基本反应类型中的___________反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

    A．4min时反应第一次达到平衡

    B．15min时降低压强，20min时升高温度

    C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

    D．15～20min该反应使用了催化剂

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