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    根据表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
         部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
    主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
    A．氢化物的沸点为H2T＞H2R
    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C．M与T形成的化合物具有两性
    D．L2+与R2-的核外电子数相等
    短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．
    A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A正确；
    B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；
    C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；
    D、L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误．
    故选：AC．
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    主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

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    根据表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．M与T形成的化合物具有两性

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    根据表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R              B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

    C．L2＋与R2－的核外电子数相等               D．M与T形成的化合物具有两性

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市金山中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
         部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2

    A．氢化物的沸点为H2T＞H2R
    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C．M与T形成的化合物具有两性
    D．L2+与R2-的核外电子数相等

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