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    18．有五种化合物：①NaHCO3，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（　　）
    A．五种B．四种C．三种D．二种

    分析 中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．

    解答 解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；
    ②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；
    ③Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；
    ④（NH4）2CO3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；
    ⑤Al2O3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选，
    故选A．

    点评 本题考查元素化合物性质，难度不大，关键是元素化合物性质的掌握，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体
    B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D．Y可能是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NA
    B．18gD2O中含有的质子数为9NA
    C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为NA
    D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下面是自来水生产的流程示意图：

    （1）混凝剂除去杂质的过程③（填写序号）．
    ①只有物理变化        
    ②只有化学变化      
    ③既有物理变化也有化学变化
    FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，在水体中最终生成Fe（OH）3（填“Fe（OH）2”或“Fe（OH）3”），请用离子方程式表示这一过程4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+．
    （2）要除去水体中含有的Ca2+、Mg2+．可选择生石灰和纯碱作沉淀剂，应向水体中先投放生石灰，后投放纯碱，理由是过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来．
    （3）次氯酸的强氧化性能杀死水体中的病菌，但不能直接用次氯酸为自来水消毒，这时因为次氯酸易分解，且毒性较大．已知：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-6，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合信息解释：使用Cl2为自来水消毒的理由：由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO．下列物质中，可以代替氯气用作自来水消毒剂的是①③（填写序号）．
    ①臭氧    ②酒精     ③K2FeO4    ④SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
    操作过程实验现象
    将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的已排尽空气的干燥玻璃管中，加热钠燃烧，火焰为黄色
    反应后冷却管壁附有黑色颗粒和白色物质
    （1）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
    Ⅰ．白色物质可能是Na2O；
    Ⅱ．白色物质可能是Na2CO3
    Ⅲ．白色物质还可能是Na2O和Na2CO3混合物
    （2）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
    实验步骤实验现象
    ①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC12溶液出现白色沉淀出现白色沉淀
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    ①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，Ⅱ成立．
    ②则钠在CO2中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
    ③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由不正确，因为反应物中无H元素（或违背质量守恒定律）．
    （3）丁同学称取Na2O样品mg（假设只含有Na2O2杂质），请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，填写下表以完成样品中Na2O含量的测定．可选用的试剂：

    a．浓硫酸   b．水   c．盐酸标准溶液   d．NaOH 标准溶液  e．酚酞  f．碱石灰  g．稀盐酸
    实验过程中发生反应的化学方程式实验所需仪器（用字母表示）实验所需试剂（用字表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
    （4）某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：
    7.75gNa2O样品$\stackrel{在氧气中充分灼烧}{→}$固体$\stackrel{冷却}{→}$称量得固体9.35g．该Na2O产品中Na2O的质量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．Na2B溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，说明其中c（H+）=0.01mol•L-1，主要是HB-电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H+抑制了第二步的电离，所以0.1mol•L-1H2B溶液中c（H+）＜0.11mol•L-1；
    （2）某温度时，水的离子积为Kw=1×10-12，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：1；
    （3）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则反应后溶液中溶质为NH4Cl和NH3•H2O；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （4）已知CH3COOH酸性强于HCN，一定温度下，等体积、等物质的量浓度为CH3COONa和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高氯酸钾广泛用于火箭及热电池等领域．实验室制取高氯酸钾的步骤为：
    称取一定质量的KCl、NaClO4，溶解后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到，有关物质溶解度与温度的关系如下表：
     温度
    溶解度
    化学式    		 0℃ 10℃ 20℃30℃ 40℃
     KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
     KCl28 31.2 34.2 37.2 40.1
     NaClO4 167 183 201 222245
    （1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是尽可能除去溶解度较大的杂质．
    （2）热电池是以熔盐作电解质，利用热源使其溶化而激活得一次储备电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
    （3）Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，其供热原理为：KClO4 （s）+4Fe（s）═KCl （s）+4FeO（s），△H＜0．
    ①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，写出有关的化学方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
    ②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0 g棕色固体．求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量分别为4.2g、0.80g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
    ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．溶液中无法确定Al3+的存在
    B．原溶液中不含的离子为：K+、Cu2+、CO32-
    C．步骤②中可以确定存在Cl-、Fe2+、NO3-
    D．步骤③中共有2种钡盐沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于下列反应，说法正确的是：（图中共有三种原子）（　　）
    A．反应过程中E中共价键断裂，G中共价键保持不动
    B．E中存在非极性键
    C．M分子有可能是HCl
    D．上述反应的类型是加成反应

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