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    10．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．漂白粉的有效成分是氯化钠B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用
    C．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢

    分析 A．依据漂白粉中次氯酸钙的性质解答；
    B．依据次氯酸的强氧化性解答；
    C．过氧化钠与水、二氧化碳 反应都生成氧气；
    D．依据水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁及性质解答．

    解答 解：A．漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能够杀菌，具有漂白作用，故A错误；
    B．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；
    C．过氧化钠与水、二氧化碳 反应都生成氧气，所以过氧化钠可做供氧剂，故C正确；
    D．水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁，都能与醋酸反应生成可溶性盐，所以食醋可用于清除暖水瓶中的水垢，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
    实验操作实验现象结论
    A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现白色沉淀酸性：盐酸＞硅酸
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝
    C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
    ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的吸水性
    ②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的脱水性、强氧化性
    ③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的强氧化性
    ④将锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的酸性或H+的氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
    （1）SO2分子的空间构型为V形．
    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，SO2的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐降低 （填“提高”“不变”或“降低”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
    ②反应ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$
    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质可作为食品防腐剂的是（　　）
    A．甲醛B．硼酸C．苯甲酸钠D．醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1Na2S溶液与0.1 mol•L-1NaHS溶液等体积混合：2c（H2S）═3c（Na+）-2c（HS-）-2c（S2-）
    B．0.1 mol•L-1氨水与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合：c（OH-）+c （NH3•H2O）═c（Cl-）+c（H+）
    C．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）+c（Na+）
    D．浓度均为0.1 mol•L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．铜电极上发生还原反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）不变
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关焰色反应的叙述正确的是（　　）
    A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色
    B．每次实验后，铂丝都要用水洗净
    C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素
    D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（　　）
    A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
    B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
    C．离子化合物一定能导电
    D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

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