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下列实验操作或实验设计正确的是

    A.用碱式滴定管准确取出25.00mL 1 mol/L高锰酸钾溶液

B.将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热,冷却后加

硝酸银溶液,检验其中溴元素

C.用氢氧化钠固体与稀盐酸混合,测量混合前后温度变化,

证明中和反应是放热反应

    D。用右图装置干燥氨气,

D


解析:

A中高锰酸钾会氧化腐蚀碱式滴定管下部的乳胶管;B中滴加硝酸银溶液之前需用稀硝酸酸化,否则氢氧根离子与银离子反应生成的沉淀会干扰溴离子的鉴定;C中氢氧化钠固体本身溶解的时候会放出大量的热,所以温度有变化并不能说明是盐酸与氢氧化钠反应造成的。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示.请回答下列问题:
B C D
A E
(1)B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为
O>N>C
O>N>C
;(填元素符号)
(2)E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质.反应的化学方程式为
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O

(3)C有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小,在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合,若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2

(4)在298K下,A、B的单质各1mol 完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ,又知一定条件下,A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来.若此置换反应生成3mol B的单质,则该反应在298K下的△H
-(4a-3b)KJ/mol
-(4a-3b)KJ/mol
(注:题中所设单质的为稳定单质).
(5)要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱,正确、合理的实验操作及现象是
将氯气(或氯水)滴入硫化钠溶液中,有淡黄色沉淀生成
将氯气(或氯水)滴入硫化钠溶液中,有淡黄色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?朝阳区一模)实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证.(气密性已检验,部分夹持装置略).

实验操作和现象:
操 作 现 象
点燃酒精灯,
加热至170℃
Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
实验完毕,
清洗烧瓶
Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出
(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是

(2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有
脱水性
脱水性
性.
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用.
①根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是
H2O、Br2
H2O、Br2

③为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
设 计 现 象
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 Br2的CCl4溶液褪色


与A连接的装置如下:

D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色
a.根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液

b.根据乙的设计,C中盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸

c.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是
加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2
加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2

d.乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4

(4)上述实验得到的结论是
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示:请回答下列问题:
(1)B、C、D元素电负性的大小顺序为:
O
O
N
N
C
C
(填元素符号).
(2)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学方程式为
8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O

(3)C有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2L甲气体与0.5L氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的含氧酸盐的化学式
NaNO2
NaNO2

(4)在298K下,A、B的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ.又知一定条件下,A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molB的单质,则该反应在298K下的△H=
-(4a-3b)KJ/mol
-(4a-3b)KJ/mol
(注:题中所设单质均为最稳定单质)
(5)要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱,正确、合理的实验操作及现象是
将氯水(或氯气)滴入(通入)到硫化钠(或硫化氢等)溶液中,有淡黄色沉淀生成
将氯水(或氯气)滴入(通入)到硫化钠(或硫化氢等)溶液中,有淡黄色沉淀生成

(6)用A、B的单质作电极,C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池,写出此原电池正极的电极反应式
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
.(假设C只被还原至+2价)

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省余姚中学高三上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明:“常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在”。为此,他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:

(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式                           。 
(2)实验前先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1,其目的是         ;装置中B瓶的作用是                                         
(3)停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是                               ;实验发现,通入的O2温度高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入(填“热”或“冷”)      的O2
(4)实验测得如下数据:实验前,Cu、Ag合金的质量:15.0g,浓HNO3:40mL 13.5 mol·L-1;实验后A溶液:V=40mL  c(H+)=1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3 既无挥发也无分解,则:①参加反应的HNO3的物质的量为           mol      
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克,则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是                              ,若测得该数据为n,写出合金中铜的质量(设为x克)的求算式子(只需列式子,不需解方程)                      
(5)为减小上述实验误差,在D中观察到实验现象后还须进行的操作是                
(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g,且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作,也可以确定合金中Cu的质量分数,其实验操作过程为
                                                                     

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明:“常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在”。为此,他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:

(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式                            。 

(2)实验前先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1,其目的是          ;装置中B瓶的作用是                                         

(3)停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是                                ;实验发现,通入的O2温度高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入(填“热”或“冷”)       的O2

(4)实验测得如下数据:实验前,Cu、Ag合金的质量:15.0g,浓HNO3:40mL 13.5 mol·L-1;实验后A溶液:V=40mL  c(H+)=1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3 既无挥发也无分解,则:①参加反应的HNO3的物质的量为            mol      

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克,则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是                               ,若测得该数据为n,写出合金中铜的质量(设为x克)的求算式子(只需列式子,不需解方程)                      

(5)为减小上述实验误差,在D中观察到实验现象后还须进行的操作是                

(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g,且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作,也可以确定合金中Cu的质量分数,其实验操作过程为

                                                                     

 

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