“富勒烯家族又增添了新成员.继C60.C70.N60之后.中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是 A. B40.C70都属于新型化合物 B. C60和N60属于同分异构体 C. B40.C60.C70.N60都属于烯烃 D. B40.C60.C70.N60都只含共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

“富勒烯”家族又增添了新成员，继C₆₀、C₇₀、N₆₀之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B₄₀.下列说法正确的是

A. B₄₀、C₇₀都属于新型化合物 B. C₆₀和N₆₀属于同分异构体

C. B₄₀、C₆₀、C₇₀、N₆₀都属于烯烃 D. B₄₀、C₆₀、C₇₀、N₆₀都只含共价键

【知识点】化合物，烃类，同分异构体 K2 E3

【答案解析】D 解析：A. 化合物中至少含有两种元素，而B₄₀、C₇₀都属于单质，错误；B. C₆₀和N₆₀分子式不同不属于同分异构体，错误；C. B₄₀、C₆₀、C₇₀、N₆₀都不含氢元素，不属于烯烃，错误； D. B₄₀、C₆₀、C₇₀、N₆₀都只含共价键，正确。

【思路点拨】本题考查了化合物、烃类和同分异构体、化合物中的化学键的类型等基本概念的应用，难度不大。

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分子式为C₂H₄O₂的结构可能有和两种，为对其结构进行物理方法鉴定，可用______________或________________。

(1)若为，则红外光谱中应该有____个振动吸收；核磁共振氢谱中应该有__________个峰。

(2)若为，则红外光谱中有______个振动吸收；核磁共振氢谱中应有______个峰。

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亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

(1)C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。

A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性 B．稀释C1O₂以防止爆炸

C．将NaClO₃氧化成C1O₂

(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450ml

l60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，

所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有

(3) 吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是 _，吸收塔内发生反应的化学方程式为。

(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是 (填序号)。

A．Na₂O₂ B．Na₂S C．FeCl₂ D．KMnO₄

(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是（填操作名称）

A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．灼烧 D．过滤 E、冷却结晶

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科目：高中化学 来源： 题型：

．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol^－1 B．－45.2 kJ·mol^－1

C．＋69.4 kJ·mol^－1 D．＋45.2 kJ·mol^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

、下列说法中正确的是( )

A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程

B、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C、HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹^，^则^H2SO4^和^Ca(OH)2^{反应中和热}

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^-1

^D^、反应^H2(g)^＋^{F2(g)===2HF(g)}^；^Δ^H^＝－²⁷⁰^kJ·mol-1^{说明在相同条件下}^，¹^mol^氢气与^{1 mol}^{氟气的能量总和大于}^{2 mol}^{氟化氢气体的能量}

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中既存在共价键又存在离子键的是

A． Na₂O₂ B. MgCl₂C. SiO₂ D. H₂SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O₂ 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是

A．3.4mol/L B．0.2mol/L C．1.8mol/L D．3.6mol/L

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下列物质的保存方法正确的是

①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中

③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

　A．②③④　　　　 B．③④⑥　　　　　C．③④　　　 D．①③④

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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C为0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较____________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为____________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为______________。

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