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【题目】锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液,并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是

A. 充电时n接电源的负极,Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

B. 放电时每转移1mol电子负极区溶液质量减少65g

C. 充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-

D. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,放电时正负极也随之改变

【答案】A

【解析】分析:该电池为二次电池,Zn是负极,电池反应为Br2+Zn=ZnBr2充电时变为电解池,Zn变为阴极,与Zn相连的n接电源负极,电解总反应为电池反应的逆反应

详解:A. 充电时n接电源的负极,Zn2+通过阳离子交换膜向阴极定向迁移,故由左侧流向右侧,A正确;

B. 放电时,负极Zn溶解生成Zn2+,Zn2+通过阳离子交换膜向正极定向迁移,故负极区溶液质量不变,B不正确;

C. 充电时阴极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn,C不正确;

D. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,放电时正负极不会改变,Zn仍是负极,D不正确。

本题选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中既有离子键又有共价键的是

A.NaOHB.H2OC.K2OD.CaCl2

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【题目】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下所示:(单位:电荷)

粒子代号

a

b

c

d

e

f

g

原子核数

单核

单核

双核

多核

单核

多核

多核

电荷数

(单位电荷)

0

+1

-1

0

+2

+1

0

其中b的离子半径大于e的离子半径;cf可形成两个共价型g分子。

试写出:

(1)a粒子的原子结构示意图是________;b粒子的电子排布式为________

(2)be相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。

(3)d极易溶于水,在水溶液中变化的方程式为________,d分子的空间构型为________,键角为________;若d为正四面体形分子,其电子式为________

(4)c粒子是________,f粒子是________(用化学式表示),由c、f生成g的离子方程式是________

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【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时,观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

1甲池为_______ (原电池”“电解池电镀池”)A电极的电极反应式为_____.

2丙池中F电极为______(正极”“负极”“阴极阳极”),该池中发生总反应的化学方程式为________

3若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH____(增大”“减小不变”)

4当乙池中C极质量减轻4.32 g,甲池中B电极理论上消耗O2 的体积为____mL(标准状况)

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【题目】下列说法正确的是(  )

A. 乙醇属于烃类化合物B. 苯能发生取代反应

C. 乙酸能发生银镜反应D. 纤维素遇碘水变蓝

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【题目】某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,采用了不同的实验方法(装置如图所示)。

(1)根据上图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)____

(2)图Ⅲ所示实验能够鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为_______

(3)图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的物质为__________,实验过程中的现象为________

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【题目】(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图,化学式表示为AX3的是________。

(2)图乙为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题:

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个;

②该晶胞称为________(填序号);

A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数为________(用aρ表示)。

(3)《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物,其结构如下图所示。下列有关说法正确的是________。

A.图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同

B.图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3

C.图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个

D.设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm,则图Ⅰ中合金的密度为 g·cm-3

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【题目】有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体NaCl质量为

A. 11.7 g B. 5.85 g

C. 8 g D. 15.5 g

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【题目】(1)基态溴原子的核外电子排布式为________,其核外电子所占用的最高能级电子云形状为_________

(2)尿素(H2NCONH2)分子中,原子杂化轨道类型有_____,σ键与π键数目之比为______

(3)铍与铝元素性质相似。下列有关铍与铝的叙述正确的是_____ (填标号)。

A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液都呈酸性

(4)NH3分子中∠HNH键角为107°,而配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH的键角为109.5°。配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH键角变大的原因是_______

(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0,0,0),D为(0.5,0.5,0),则E原子的坐标参数为________

②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm,密度为dg/cm3,则层与层之间距离的表达式为___pm.

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