A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0 |
B.图②表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化 |
C.根据图③(S表示溶解度),A点表示T1oC时甲为饱和溶液,乙溶液未饱和。 |
D.根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0 |
科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 |
B.镀锌铁制品镀层破损后,铁制品比受损前更容易生锈,而镀锡铁则相反 |
C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大,正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大 |
D.100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,说明水的电离是放热反应 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液,图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系 |
B.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图2曲线,可确定首先沉淀的是Cl- |
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液,图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)3物质的量关系图 |
D.由图4可说明乙烯与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂条件下的反应进程 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行,说明该反应的△H<0 |
B.Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光,可用于制造信号弹 |
C.纯碱溶于热水中去污效果增强,说明纯碱的水解是吸热反应 |
D.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(△H<0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题
A.降低温度 | B.增加了生成物 | C.减小压强 | D.使用了高效催化剂 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题
A.随时将CH3OH与反应混合物分离 |
B.降低反应温度 |
C.增大体系压强 |
D.使用高效催化剂 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.凡是放热反应都是自发的 |
B.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 |
C.利用沉淀反应除杂时,可使杂质离子完全沉淀 |
D.pH=5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH增到8 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题
| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 |
pH | 2.0 | 3.1 | 8.1 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化 |
B.图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
C.图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化 |
D.图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应,加少量CuSO4固体产生H2的变化 |
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