Question

17．将-定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），ClO^-和ClO${\;}_{3}^{-}$的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示，则t₂时刻，n（还原产物）：n（氧化产物）为（　　）

• A． 3：7
• B． 7：3
• C． 3：2
• D． 2：3

Answer 1

分析 由图可知，t₂时刻生成ClO^-和ClO₃^-的物质的量分别为0.06mol、0.03mol，失去电子为0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，则得到电子应为0.21mol，结合电子守恒计算．

解答 解：由图可知，t₂时刻生成ClO^-和ClO₃^-的物质的量分别为0.06mol、0.03mol，失去电子为0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，
由电子守恒可知得到电子应为0.21mol，则Cl^-的物质的量为$\frac{0.21mol}{[0-（-1）]}$=0.21mol，
氧化产物为NaClO和NaClO₃，还原产物为NaCl，则t₂时刻，n（还原产物）：n（氧化产物）为0.21mol：0.09mol=7：3，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．