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室温下,如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液

(假设无损失),

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol.

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH多0.05 mol.

答案:
解析:

  ①NH3·H2O和NH4+

  ②NH4+和H+


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:福建省泉州一中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型:022

室温下,如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol.

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH多0.05 mol.

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科目:高中化学 来源:福建省四地六校联考2010-2011学年高二第三次月考化学试题 题型:022

(1)25℃时,向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)________.

A.氨水与氯化铵发生化学反应;

B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+);

C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小;

(2)室温下,如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),

①________、________和________三种粒子的物质的量之和等于0.1 mol.

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH多0.05 mol.

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科目:高中化学 来源:福建省三明一中2010-2011学年高二上学期第二次月考化学试题 题型:022

(1)在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)________.

A.8

B.10

C.10~12之间

D.8~10之间

(2)25℃时,向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,最主要原因是(填序号)________.

A.氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)

C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小

(3)室温下,如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失).

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol.

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH多0.05 mol.

(4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl、H+、OH四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________.

②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是________.

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系:c(NH4+)________c(Cl).

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科目:高中化学 来源:三点一测丛书 高中化学(选修)化学反应原理 江苏版课标本 江苏版课标本 题型:022

(1)在25℃条件下将pH=3的醋酸溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填序号)________.

A.3  B.5  C.2~3之间  D.3~5之间

(2)25℃时,向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH增大,主要原因是(填序号)________.

A.醋酸与醋酸钠发生化学反应

B.醋酸钠溶液水解显碱性,增加了c(OH)

C.醋酸钠溶于水,电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小

(3)室温下,如果将0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水,形成1 L混合溶液,请写出溶液中存在的电离平衡方程式________.

(4)溶液中离子由大到小的顺序是________.

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