【题目】下列物质属于有机高分子材料的是( )
A.玛瑙B.玻璃C.铝合金D.涤纶
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应(设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同).试回答:
(1)此实验中,观察到的现象有:
①;② .
(2)写出实验过程中反应的离子方程式为
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。回答下列问题:
(1)上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。
(2)为了减少实验误差,实验过程中将NaOH溶液________________ (选填“一次”或“分多次”)倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后,准确读取混合溶液的____________,记为终止温度。
(3)研究小组做该实验时环境温度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”),判断的依据是___________________。
(4)由题干及图形可知,V1:V2=_________时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________ mol/L。
(5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热量.请写出此反应的热化学方程式:_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列除杂试剂或操作方法正确的一组是( )
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 |
① | NaCl | BaCl2 | 加入过量的K2CO3溶液,过滤,再加适量的盐酸并加热 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量Fe粉,过滤 |
③ | H2 | HCl | 通过盛NaHCO3溶液洗气瓶,再通过盛H2SO4洗气瓶 |
④ | 自来水 | 植物油 | 蒸馏 |
A.①③④B.②③④C.②④D.②
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【题目】已知20种氨基酸的平均相对分子质量是128,现有一蛋白质由两条肽链组成,共有肽键98个,则此蛋白质的相对分子质量是( )
A. 12800 B. 12544
C. 11036 D. 12288
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【题目】在25℃时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。下列说法不正确的是
A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙,然后用酸去除
B. 图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率
C. 通过蒸发,可使溶液由a点变化到c点
D. 在25℃时,反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250
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【题目】二甲醚是一种清洁能源,用水煤气制取甲醚的原理如下:
I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
(1)300℃和500℃时,反应I的平衡常数分别为K1、K2,且K1>K2,则其正反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)在恒容密闭容器中发生反应I:
①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是______________(填“a”或“b”)。
②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____(填标号)。
A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.v正(H2)=2v正(CH3OH)
(3)500K时,在2L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min达到平衡,平衡时CO的转化率为80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ,则:
① 0~4 min,反应I的v(H2)=______,反应I的平衡常数K=______。
② 反应II中CH3OH的转化率α=_______。
(4)二甲醚燃料电池的工作原理如图听示,则X电极的电极反应式为_______。用该电池对铁制品镀铜,当铁制品质量增加64 g时,理论上消耗二甲醚的质量为_______g(精确到0.01)。
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【题目】某化工厂检查生产中的氯气管道接口是否漏气,最好选用下列物质中的( )
A. 淀粉-碘化钾溶液 B. 蓝色石蕊试纸
C. 酚酞试液 D. 硝酸银溶液
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