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    在2L密闭容器内，充入0.020molNO和0.0195molO2，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
    回答下列问题：
    （1）800℃时，此反应的平衡常数K=
     
    ，随着温度的升高，上述平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）反应达平衡后，分别采取下列措施，其中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     

    a．及时分离除NO2气体    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度         d．选择高效催化剂．
    分析：（1）分析图表可知反应在进行到3s时达到平衡，依据平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算；
    （2）根据化学反应速率和化学平衡的影响因素进行判断；
    解答：解：（1）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
    开始浓度 0.01mol/L  0.00975mol/L    0
    转化浓度 0.0065mol/L 0.00325mol/L 0.0065mol/L
    平衡浓度 0.0035mol/L 0.0065mol/L 0.0065mol/L
    K=
    0.00652
    0.00352×0.0065
    =530.6； 
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0，反应是放热反应，随着温度的升高，平衡逆向进行，平衡常数减小；
    故答案为：530.6，减小；
    （2）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，采取下列措施，其中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动；
    A．及时分离除NO2气体，减少生成物浓度，平衡正向进行，但反应速率减小，故A错误；
    B．升高温度，平衡逆向移动，故B错误；
    C．增大O2的浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，故C正确；
    D．选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故D错误，
    故答案为：c；
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率和化学平衡的影响因素、平衡常数的计算，难度中等．要注意把握平衡状态的特征．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．

    试回答下列问题：
    （1）D的电子式为
    ；
    （2）写出D+H+X→A的化学方程式：
    NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
    NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
    ；
    （3）写出C→H的离子方程式：
    SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    ；
    （4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ；
    （5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
    ；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为
    80%
    80%
    ；
    （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
    118
    ．则前2min内用E表示的平均反应速率为
    0.5
    0.5
    mol?L-1?min-1，平衡时D的浓度为
    1
    1
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?泰州二模）下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H＜0
    ②2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0
    ③3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0
    （1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是
    BC
    BC
    ．
    A．适当升高温度    B．适当增大吸收塔内的压强
    C．增大空气中O2的浓度     D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
    （2）在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%．则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=
    16
    16
    ．
    （3）某工厂每套设备每小时可生产20t 63%的硝酸（密度为1.4g/cm3）．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用．
    回答下列问题：
    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是
    14mol/L
    14mol/L
    ．
    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？
    3.8t
    3.8t
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮气通过以下反应可制得氮化硅．3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
     高温 
    .
     
     Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应中的氧化产物是
     
    ．
    （2）800℃下，该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）已知：该反应K800℃＞K 850℃，则该反应是
     
    反应．（填“放热”或“吸热”）．
    （4）一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量SiO2、C、N2进行上述反应，N2的物质的量随时间（t）的变化如下表：
    t/min 0 1 2 3 4 5
    n（N2）/mol 2.00 1.40 1.12 1.00 1.00 1.00
    从反应初到平衡时，CO的平均生成速率为v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （5）若压缩（4）中的密闭体系，则上述平衡向
     
    反应方向移动．（填“正”或“逆”）．
    （6）能使SiO2的转化率增大的措施是
     
    ．（填标号）
    A．及时分离出CO气体   B．降低温度  C．增加C的初始量  D．使用适宜催化剂．

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题 题型：022

    在850℃时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q达到化学平衡，此时各物质的平衡浓度关系为：K=（[CO2][H2]）/（[CO][H2O]），在850℃时，K=1，已知K值只与温度有关．试回答：

    (1)在850℃时，在2L密闭容器内，充入2molCO、2molH2O(g)进行上述反应，当达到平衡时，CO的转化率是________．

    (2)在上述平衡体系中，充入6molH2O(g)后，平衡应向________移动，当达到新平衡时，CO的转化率又是________．

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