【题目】下图分别为生物体内的生物大分子的部分结构模式图,请据图回答问题:
(1)甲图中的三种物质都是由许多______连接而成的,其中属于植物细胞中的储能物质的是________。
(2)乙图所示化合物的基本组成单位是________(用图中字母表示)。
(3)丙图所示化合物是___肽,由______种氨基酸经_________过程形成。在此过程中形成的化学键是__________(填化学键结构式),可用________试剂鉴定,反应后呈____色。
【答案】葡萄糖 淀粉 b 四 3 脱水缩合 —CO—NH— 双缩脲 紫
【解析】
根据题意和图示分析可知:甲图中的淀粉、糖原、纤维素都是多糖,均由单体葡萄糖聚合形成的多聚体;乙图是核酸的部分结构,核酸是由核苷酸通过磷酸二酯键连接形成的多聚体;丙图中化合物是由4个氨基酸分子脱水缩合形成的四肽,其中①是氨基,②④⑥⑧都是R基团,③⑤⑦都是肽键,⑨是羧基。
(1)由题图知,淀粉、纤维素、糖原都是由单体葡萄糖聚合形成的多聚体,其中属于植物细胞中的储能物质是淀粉,动物细胞中的储能物质是糖原,纤维素不是能源物质,是植物细胞壁的主要组成成分。
(2)乙图所示化合物的基本组成单位是核苷酸,1分子核苷酸由1分子磷酸,1分子含氮碱基和1分子五碳糖组成,即图中的b,核苷酸之间通过磷酸二酯键连接,即图中的②。
(3)构成多肽的基本组成单位是氨基酸,丙图是由四个氨基酸分子脱水缩合形成四肽;4个氨基酸的R基只有3种,所以氨基酸的种类有三种;多肽是由氨基酸经过脱水缩合形成,该过程中形成的化学键为肽键,其结构简式为-CO-NH-;该化合物可用双缩脲试剂鉴定,反应呈紫色。
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【题目】在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中固体剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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【题目】下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是( )
A. 通入CO2气体产生蓝色沉淀
B. 通入H2S气体产生黑色沉淀
C. 与适量浓氨水反应:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D. 电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液
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【题目】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,是二元弱酸。回答下列问题:
(1)在恒温、恒容密闭容器中发生反应:H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g),下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。
A.压强不再变化 B.CO2(g)的体积分数保持不变
C.混合气体密度不再变化 D.混合气体平均摩尔质量保持不变
(2)草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示:
①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时,溶液的酸碱性为____________(填标号)。
A.强酸性 B.弱酸性 C.中性 D.碱性
②25℃时,反应C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=____________。
(3)向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。
(4)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色,某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下:称取mg草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定,则达到滴定终点时的现象是____________;该过程中发生反应的离子方程式为____________;滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液,草酸晶体纯度为____________。
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【题目】不能证明CH3COOH是弱电解质的实验事实是( )
A. CH3COONa溶液显碱性
B. 0.1mol/LCH3COOH溶液pH>1
C. 用CH3COOH溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除
D. 25℃时,0.1mo/LCH3COOH溶液比0.1mol/LHCl溶液导电性弱
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-
C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【题目】下列电离方程式中,正确的是( )
A.FeCl3=Fe2++3Cl﹣
B.NaOH=Na++OH﹣
C.H2SO4=H2++SO42﹣
D.NaHCO3=Na++H++CO32﹣
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,22.4 L氢气中含有2NA个中子
B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L
C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA
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