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    某温度下，在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为1∶1∶2,若保持温度不变，以1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断正确的是(   )

    A.平衡不移动

    B.平衡向逆反应方向移动

    C.再次达到平衡时各物质的浓度都比原平衡时大

    D.C的质量分数减小


    选C。本题考查学生对勒·夏特列原理的运用。根据温度不变时，化学平衡常数不变，再投料相当于加压，可以判断平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

    A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

    B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝127.4 kJ·mol－1

    C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

    D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝127.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(   )

    A．920 kJ           B．557 kJ           C．436 kJ           D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)的逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(   )

    A.ΔH＜0，ΔS＞0            B.ΔH＜0，ΔS＜0

    C.ΔH＞0，ΔS＞0            D.ΔH＞0，ΔS＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

    下列叙述错误的是(   )

    A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

    B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

    C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)                 (Ⅰ)

    (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_________。

    (2)火箭残骸中常出现红棕色气体，是因为：N2O4(g) 2NO2(g)    (Ⅱ)

    当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__________。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)= ______mol·L-1·s-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是(   )

    A．产生的淡黄色沉淀为AgI

    B．产生的黄色沉淀为AgBr

    C．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)

    D．上述实验现象说明沉淀之间可相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。

    (1)为测定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入到250 mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用__________作指示剂，到达终点时溶液由__________色变为__________色，且半分钟不褪色。(提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小)

    (2)在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1滴～2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20 mL～30 mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.400 0 g～0.600 0 g邻苯二甲酸氢钾加入到250 mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

    以上各步操作中，正确的操作顺序是__________。

    (3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？________________________________________。(填“有影响”或“无影响”)

    (4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果__________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

    (5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份质量均为0.510 5 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(结果保留四位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于纯净物的是（　　）

    　

    A．

    明矾

    B．

    碱石灰

    C．

    水玻璃

    D．

    漂白粉

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