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9.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)20~50mg/kg
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液,将I2 还原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体.
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置.
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色;
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol.

分析 (1)KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,KI中I元素的化合价由-1价升高为0,结合电子守恒及质量守恒定律分析;
(2)①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠,I2具有氧化性,被还原为I-,结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式;
②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶,分层,要使Na2SO3与碘反应,应充分振荡使其接触;
(3)①溶液呈蓝色,随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色;
②根据反应方程式,利用关系式法进行计算;
③根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算.

解答 解:(1)KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,KI中I元素的化合价由-1价升高为0,由电子守恒及质量守恒定律可知,反应为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,
故答案为:1;5;3;3;3;3;
(2)①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠,I2具有氧化性,被还原为I-,结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式,Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是:I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
故答案为:I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶,分层,要使Na2SO3与碘反应,应充分振荡使其接触.所以在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置,
故答案为:在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置;
(3)①碘遇淀粉变蓝色,所以溶液呈蓝色,随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色,说明反应到终点,判断c中反应恰好完全所依据的现象是:滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,
故答案为:滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色;
②b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,所以
    I2 ~2S2O32-
    1mol        2mol
1.0×10-5mol  2.0×10-3mol•L-1×0.0025L×$\frac{100ml}{25ml}$=2.0×10-5mol,
b中反应所产生的I2的物质的量为1.0×10-5mol,
故答案为:1.0×10-5

点评 本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算,计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列电离方程式书写正确的是(  )
A.H2S?2H++S2-B.CH3COOH?H++CH3COO-
C.NH3+H2O═NH${\;}_{4}^{+}$+OH-D.NaHCO3═Na++H++CO32-

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20.在某100mL混合酸中,HN03物质的量浓度是4mol•L-1,H2SO4物质的量浓度是2mol•L-1,向其中加入19.2g铜粉微热,待充分反应后,则被还原的HNO3物质的量为(  )
A.0.4molB.0.2molC.0.225molD.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.(1)写出下列反应的化学方程式:
①工业上电解饱和食盐水制取大量氯气2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
②实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
③氯气和水反应Cl2+H2O=HCl+HClO.
(2)配平下列化学方程式
①3Cu+8HNO3→3Cu(NO32+2NO+4H2O
②2KMnO4+16HCl→2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图:

写出该反应的热化学方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.软锰矿(主要成分为MnO2)是最稳定和丰富的锰矿石.它既可作原料,又可广泛应用于环境污染物的处理,对大气和水体污染物具有吸附、离子交换和化学活性作用.
(1)1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿与浓盐酸反应制得Cl2
 ①上述反应中的氧化剂是MnO2
 ②将Fe在Cl2中燃烧的产物配制成1mol/L的溶液,取5mL该溶液,向其中通入足量SO2气体,所得溶液中含有的阳离子是Fe2+、H+;将溶液分成两份,向一份中滴加BaCl2溶液,发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓,向另一份中逐滴加入NaOH溶液,振荡,产生的实验现象是生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色.
(2)软锰矿还可做燃煤尾气(主要成分SO2)的脱硫剂.
已知:25℃,101KPa时,
SO2(g)+MnO2(s)=MnSO4(s)△H=a kJ•mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)△H=b kJ•mol-1
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)△H=c kJ•mol-1
则,S(s)的燃烧热△H=-(a+c-b)kJ•mol-1(用含a、b、c的式子表示).
(3)软锰矿也可用于制取高锰酸钾.
 ①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒机理与下列物质相同的是ab(填代号)
a.“84”消毒液(NaClO溶液)      b.双氧水      c.二氧化硫      d.75%酒精
 ②软锰矿与过量KOH和KClO3固体在高温下反应,生成K2MnO4.请配平下列化学方程式:
3MnO2+6KOH+1KClO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+1KCl+3H2O电解K2MnO4制KMnO4,总反应方程式为:2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;点解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑.若电解K2MnO4溶液时,维持电流强度为5.0A,电解20min,理论上可生成KMnO49,61g.
(已知:Q=It,F=96500C/mol.答案保留两位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.按要求写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-16QkJ/mol.
(3)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g); C(  )、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
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②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=-242.0 kJ/mol
③CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol
写出制取水煤气的热化学方程式C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
(4)已知下列热化学方程式
:①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol;
③H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式:2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.①标准状况下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为③>②>①>④(填序号);在含0.4mol Al2(SO43的溶液中SO42-的物质的量为0.6mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液,与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应,则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为6:3:2.

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