产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
分析 (1)KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,KI中I元素的化合价由-1价升高为0,结合电子守恒及质量守恒定律分析;
(2)①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠,I2具有氧化性,被还原为I-,结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式;
②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶,分层,要使Na2SO3与碘反应,应充分振荡使其接触;
(3)①溶液呈蓝色,随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色;
②根据反应方程式,利用关系式法进行计算;
③根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算.
解答 解:(1)KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,KI中I元素的化合价由-1价升高为0,由电子守恒及质量守恒定律可知,反应为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,
故答案为:1;5;3;3;3;3;
(2)①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠,I2具有氧化性,被还原为I-,结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式,Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是:I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+,
故答案为:I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+;
②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶,分层,要使Na2SO3与碘反应,应充分振荡使其接触.所以在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置,
故答案为:在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置;
(3)①碘遇淀粉变蓝色,所以溶液呈蓝色,随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色,说明反应到终点,判断c中反应恰好完全所依据的现象是:滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,
故答案为:滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色;
②b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,所以
I2 ~2S2O32-,
1mol 2mol
1.0×10-5mol 2.0×10-3mol•L-1×0.0025L×$\frac{100ml}{25ml}$=2.0×10-5mol,
b中反应所产生的I2的物质的量为1.0×10-5mol,
故答案为:1.0×10-5;
点评 本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算,计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2S?2H++S2- | B. | CH3COOH?H++CH3COO- | ||
C. | NH3+H2O═NH${\;}_{4}^{+}$+OH- | D. | NaHCO3═Na++H++CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.4mol | B. | 0.2mol | C. | 0.225mol | D. | 无法计算 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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