【题目】二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO2：
4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：__________________。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________。
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________________________________________________________________________。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
【答案】 Fe、S 11.2 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 2KClO3
2KCl＋3O2↑(或2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑) 使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收 
×100% 试管a中出现淡黄色浑浊 Ⅲ SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Cl－
【解析】（1）氧化还原反应4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3中，化合价升高的Fe、S元素在反应中被氧化，该反应生成8mol的二氧化硫，转移电子的物质的量为44mol，所以当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L；（2）①使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；②用图2所示装置制取氧气，即加热固体的方法制氧气，可以让氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解获得氧气，方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑；③为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确，当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收；④装置D增加的质量为mg，即生成三氧化硫的质量是mg，物质的量是mg÷80g/mol，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则吸收的二氧化硫的物质的量是ng÷233g/mol，则二氧化硫的转化率=
；（3）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，因此实验现象为：试管a中出现淡黄色浑浊；②方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用；方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。
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【题目】化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如图(部分反应条件略去)
已知：（1）
（2）CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______。
（2）B的分子式为_______。
（3）②的反应方程式为_______。
（4）①和③的反应类型分别是_____, ______。
（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，其结构简式为__________。
（6）分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的共轭二烯烃与单烯径都可发生类似A和B之间的反应。请写出均为六元环烃的M(C6H10)与N(C6H8)发生该类反应的化学方程式____________________。
（7）A的同分异构体中不含累积二烯(C=C＝C）结构单元的链状经还有_______种（不考虑顺反异构）。
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【题目】直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如右图。下列关于它的说法正确的是
A. 电子自b极经外电路流向a极
B. b极的电极反应式为O2 +4e - +4H+= 2H2O
C. 质子交换膜中的H+流向a极
D. 用该电池电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1 molCu消耗氧气1.12 L
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【题目】从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：
表1：各物质的Ksp数据如下表：
物质 | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：
成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
3.80 | 4.80 | x | 0. 20 | 0.15 | <0.001 | …… |
根据以上信息，回答下列问题：
(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是____________。
(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+“恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________
(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：
2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl-+4H+
此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式______________。
(4)为测定滤液A中Fe2+离子的含量，（每升溶液中含有的亚铁离子的质量，以g/L表示）每次移取20.00 mL待测液，并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL，则x的值为________（精确到小数点后两位）。
（5）所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：
Cd+2NiO(OH) +2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
则随着放电的进行，正极区pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为______。
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【题目】化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：
化学镀银中的反应如下：
I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O
Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O
(1)写出N2H4的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，N2H4·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8～9之间。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。
(2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____（填选项字母）。
A．防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶
B．使漏斗中液体顺利流下
C．减小加入液体体积对测量气体体积的误差
D．方便检验装置的气密性
(3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________。
(4)未被还原的Ag+占总银元素质量比(ψ1)叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ2)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加过量的N2H4·H2O，测得相关数据如下：
I：非金属镀件镀前质量为20. 000克，镀后质量（已清洗干燥）为21. 728克；
Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106. 400 mL。
则ψ1= __________；ψ2=____________。
(5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：________。
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【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. 生成C的速率与A的消耗的速率相等
B. A、B、C的浓度相等
C. 单位时间生成n mol A，同时生成 2n mol C
D. A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2
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【题目】能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 B. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
C. 氢氧化镁和稀盐酸反应 D. NaOH溶液滴入醋酸中
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