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    【题目】下列元素的原子半径最大的是（ ）

    A.FB.ClC.BrD.I

    【答案】D

    【解析】

    F、Cl、Br、I位于同主族，同主族元素从上到下，随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，I的原子序数最大，则原子半径最大，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

    B．相同条件下，pH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H＋)：①>②>③

    C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)

    D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（ ）

    A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大：W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是

    A. A与B的反应一定是化合反应

    B. 离子半径:Z>X>Y>W

    C. W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物

    D. 将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L

    B. 20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

    C. 标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NA

    D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

    （1）已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1kJmol—1

    ②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝－128.3kJmol—1

    ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝－483.6kJmol—1

    写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_____________________。

    （2）若利用反应①来制备氢气。为了探究温度、压强对反应①的影响，设计以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）。

    实验序号

    温度/℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/ mol·L—1

    H2O初始浓度/ mol·L—1

    1

    400

    101

    3.0

    7.0

    2

    T

    101

    3.0

    7.0

    3

    400

    P

    3.0

    7.0

    Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较，反应开始时正反应速率最快的是_________；平衡时CH4的转化率最小的是_________。

    Ⅱ、实验2和实验3相比，其平衡常数关系：K2______K3（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）科学家提出由CO2制取碳（C）的太阳能工艺如图1所示．

    ①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，则FexOy的化学式为______；

    ②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，同时生成标准状况下气体体积为_______。

    （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。如某溶液中溶质的浓度为1×10—2molL—1，则该溶液中溶质的pC＝﹣lg(1×10—2)＝2。上图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图。请回答下列问题：

    ①0＜pH＜4时，H2CO3溶液中主要存在的离子是___________；

    ②在8＜pH＜10时，溶液中HCO3—的pC值不随着pH增大而减小的原因是____；

    ③求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1＝ _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：

    （1）石墨晶体中存在的作用力有________________________________

    （2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是___________________________；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是________________________。

    （3）C60晶体的堆积方式为______________；晶体中C60的配位数为_________。

    （4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为_______________；碳碳键的键角是_________；碳原子和碳碳键的个数比是_______；12g石墨烯中含有________个六元环。

    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为a g/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为______pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

    B. 曲线II中，滴加溶液到20mL时: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 曲线II中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    D. 若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是

    A. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成

    C. 有酯类物质生成 D. 有醇类物质生成

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