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    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．9g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个
    B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
    C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
    D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

    分析 A、甲基不显电性；
    B、乙烯所处的状态不明确；
    C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    D、C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷．

    解答 解：A、9g甲基的物质的量为n=$\frac{9g}{15g/mol}$=0.6mol，而甲基不显电性，即1mol甲基中含9mol电子，则0.6mol甲基中含5.4NA个电子，故A错误；
    B、乙烯所处的状态不明确，故其物质的量和含有的共价键个数无法计算，故B错误；
    C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故C正确；
    D、C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，故结构中不一定含碳碳双键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
    回答下列问题：
    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和CO（填化学式）．
    （2）已知：
    ①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110kJ•mol-1
    则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
    （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
    （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示装置是“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中是否有CO2和CO．（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳．
    （2）①证明分解产物中有CO2的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊．
    ②证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊．
    （3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色．
    （4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4氧化生成CO2．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
    滴定前第一次终点第二次终点第三次终点
    滴定管
    液面刻度    		0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
    KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．合理选择饮食，有益身体健康．小明家某次晚餐菜谱如图所示．
    ①人类的生命活动需要糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物质．
    ②鸡蛋中的蛋白质在人体中会完全水解生成氨基酸，氨基酸的结构可表示为RCHXCOOH，X的结构简式是NH2．
    ③土豆泥中的主要营养物质是淀粉，水解生成葡萄糖的化学方程式为
    ④青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C．用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
    ①CO2的比例模型：     
    ②O原子的结构示意图：
    ③聚乙烯的结构简式    
    ④次氯酸的结构式：H-Cl-O
    ⑤NH3的电子式：            
    ⑥明矾的化学式KAlSO4•12H2O
    ⑦作为相对原子质量测定标准的碳核素：${\;}_{6}^{14}$C
    ⑧碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    ⑨铝热反应：2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Mg
    ⑩Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O．
    A．⑧B．除⑥⑦外C．除③⑥⑦⑨外D．①④⑧⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2-
    B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
    C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4
    D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）．下列说法不正确的是（　　）
    A．A、E原子序数之差可能为2B．D、E原子序数之差可能是8、18或32
    C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差不可能是7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．短周期元素A、B、C的位置如图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为氯（填元素名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究性学习小组为了探究化学能与热能之间的转化，设计了以下实验装置并按如下操作进行实验：
    ①先向试管A中加入一定量的铝屑，向试管B中加入3g Ba（OH）2•8H2O和1.5g NH4Cl晶体，广口瓶中注入适量红色的品红溶液；
    ②按如图所示连接好装置．
    ③用胶头滴管向试管A中滴加适量稀盐酸．
    ④用胶头滴管向试管B中滴加适量水，并用玻璃棒轻轻搅拌．
    请回答以下问题：
    （1）以上实验步骤中是否有错误或遗漏之处：有（填“有”或“没有”）；若有请说明，若无则不填：没有检验装置的气密性．
    （2）步骤③中一段时间后观察到的现象是：广口瓶中有红色液体逐渐上升，并进入移液管的球泡内；说明试管A的反应中，以下相关描述正确的是C．
    A．断裂化学键所释放的能量小于形成化学键所吸收的能量
    B．断裂化学键所吸收的能量大于形成化学键所释放的能量
    C．断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量
    D．断裂化学键所释放的能量大于形成化学键所吸收的能量
     （3）步骤④中一段时间后观察到的现象是：移液管中的红色液体快速下降；说明试管B的反应中反应物的总能量小于生成物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）．

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