[题目]25℃时.向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液.得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示.下列说法正确的是A.若a点pH=4.且c(Cl)=mc.则HClO的电离平衡常数为B.若x=100.b点对应溶液中.c(OH)>c(H+).可用pH试纸测定其pHC.若y=200.c点对应溶液中.c(OH)c(H+)=2c(Cl)+cD.b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.若a点pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，则HClO的电离平衡常数为

B.若x=100，b点对应溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH试纸测定其pH

C.若y=200，c点对应溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

【答案】C

【解析】

A．pH=4，则溶液中c(H+)=104mol·L1，根据方程式：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO，溶液中c(Cl)=c(ClO)+c(HClO)=mc(HClO)，c(HClO)=，Ka(HClO)===104(m1)，A项错误；

B．生成的NaClO中的ClO水解，得到的HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定反应后溶液的pH，B项错误；

C．c点时，氯水全部与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl，且n(Cl)=n(ClO)+n(HClO)，根据电荷守恒有：n(Na+)+n(H+)=n(OH)+n(Cl)+n(ClO)，根据物料守恒有：n(ClO)+n(Cl)+n(HClO)=0.2mol，n(Na+)=0.4mol，则有：2n(ClO)+2n(Cl)+2n(HClO)+n(H+)=n(OH)+n(Cl)+n(ClO)，即有：c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)，C项正确；

D．b→c段，随着NaOH溶液加入，c(HClO)浓度逐渐减小，c(ClO)逐渐增大，逐渐减小，D项错误。

答案选C。

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【题目】温度T℃时，在3个1L的恒容密闭容器中发生：C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) △H =-41kJmol-1,其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化入下表所示：

容器编号	起始各物质物质的量/mol				达平衡过程体系热量的变化（均为正值）
容器编号	C0	H20(g)	C02	H2	达平衡过程体系热量的变化（均为正值）
①	1	4	0	0	32.8kJ
②	8	2	0	0	Q1
③	0	0	1	4	Q2

下列说法中正确的是

A. 若经过10s容器①中反应达到平衡，则v(CO)=0.08molL-1s-1

B. 容器②和容器③中热量变化：Q2=Q1=32.8kJ

C. 若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的△H也随之改变

D. 保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，则平衡不发生改变

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【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	把SO2通入紫色石蕊试液中	紫色先变红后褪色	SO2具有漂白性
B	向AgCl沉淀中清加KI溶液	白色沉淀变为黄色	溶度积：AgI比AgCl更小
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变浅	反应2NO2N2O4的△H<0
D	把浓硫酸滴到pH试纸上	试纸变红	浓硫酸具有酸性