现需配置0.1mol/LNaOH溶液500mL.下图装置是某同学转移溶液的示意图．(1)根据计算可知.所需NaOH的质量为 g．(2)配置时.操作不当会引起误差.请对下列误差进行分析．①用称取所需氢氧化钠固体与烧杯中.再加入少量水.用玻璃棒慢慢搅动.使其充分溶解．若在纸上称得氢氧化钠固体.所配溶液浓度会 (填:“偏高 .“偏低或“无影响 )．②将溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现需配置0.1mol/LNaOH溶液500mL，下图装置是某同学转移溶液的示意图．

（1）根据计算可知，所需NaOH的质量为

g．
（2）配置时，操作不当会引起误差，请对下列误差进行分析．
①用

（填仪器名称）称取所需氢氧化钠固体与烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解．若在纸上称得氢氧化钠固体，所配溶液浓度会

（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②将溶液的氢氧化钠溶液如图上所示转移到500mL的容量瓶中，图中错误的是

，若转移过程中液体流出容量瓶外，所配溶液浓度会

（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，若缺少该操作所配溶液浓度会

（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④继续往容量瓶内小心加水，指导液面接近刻度

处，改用

滴加溶液，若加水超过了刻度线，将多余的水吸出可以吗？若不可以，应如何操作？

，若可以，该空可不填．
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀．若反复摇匀后发现液面低于刻度线了，再加水至刻度线，所配容易浓度会

（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据m=CVM计算NaOH固体质量；
（2）根据C=

对误差进行分析，如果n偏小、V偏大会导致C偏低，如果n偏大、V偏小会导致配制溶液浓度偏高．

解答： 解：（1）NaOH的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
（2）根据C=

对误差进行分析，如果n偏小、V偏大会导致C偏低，如果n偏大、V偏小会导致配制溶液浓度偏高，
①称量药品的仪器是托盘天平，若在纸上称得氢氧化钠固体，NaOH吸水导致其物质的量减少，则所配溶液浓度会偏低，故答案为：托盘天平；偏低；
②转移溶液时应该用玻璃棒引流，否则易溅出液体而导致配制溶液浓度偏低，所以该图中错误为未用玻璃棒引流；
若转移过程中液体流出容量瓶外，导致物质的量偏小，则所配溶液浓度会偏低，
故答案为：未用玻璃棒引流；偏低；
③用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，若缺少该操作会导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度会偏低，故答案为：偏低；
④继续往容量瓶内小心加水，指导液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管滴加溶液，若加水超过了刻度线，需要重新配置，故答案为：1-2cm；胶头滴管；重新配置；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀．若反复摇匀后发现液面低于刻度线了，再加水至刻度线，导致溶液体积判断，则所配容易浓度会偏低，故答案为：偏低．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配置，难点是误差分析，根据物质的量浓度公式分析误差即可，配置溶液知识点中还常常考查仪器的选取、实验步骤排序等，题目难度不大．

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硫酸生产中，接触室内的反应为：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1．
（1）600℃时，在一个体积为1L且恒容的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量的变化如图1所示：
①反应从0min 开始到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为

．
②比较反应物SO₂在10-15min和20-25min时平均反应速率的大小：v（10-15）

v（20-25）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③计算在第18min时逆反应的平衡常数K=

④若上述反应达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合如图2中曲线的是

（填字母）

	X	y
A	再加入SO₂	O₂的转化率
B	再加入SO₃	SO₂的体积分数
C	压强	混合气体的物质的量
D	温度	混合气体的平均摩尔质量

（2）在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，有关数据如表：

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2mol SO₂+ 1mol O₂	1mol SO₂+ 0.5mol O₂	2mol SO₃	2mol SO₂+ 2mol O₂
反应放出或吸收的热量（kJ）	a	b	c	d
平衡时c（SO₃）（mol/L）	e	f	g	h

下列关系正确的是

（填序号）
A．a＞2b；e＞2fB．a=c；e=g C．a＞d；e＞h D．c+0.5Qe=Q
（3）工业制取硫酸是一个连续的生产过程．今测得进入接触室时混合气体（396K、40000kPa，主要成分为SO₂、O₂、N₂）的流量为1.0m³/s，从接触室导出气体（792K、40000kPa）的流量为1.8m³/s，则导出气体中SO₃所占的体积分数为

．

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（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是

填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是

（用化学方程式表示）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是

（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄CL固体代替NH₃？

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．
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．
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．

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