Question

短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A元素的名称为

碳

．
（2）B原子的阴离子的结构示意图为

．
（3）C元素位于元素周期表中第

三

周期、第

IIA

族．
（4）D的质子数和中子数相等．它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：

H₂SO4

．
（5）写出A、D两元素形成化合物的电子式

．

Answer 1

分析：短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大．
D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，K层容纳2个电子，L层容纳8个电子，所以M层有6个电子，故D为S元素；
A原子的最外层上有4个电子，由于A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，所以A与S元素不能处于同一周期，故A为C元素；
B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，属于短周期元素，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E，故为氧化镁，所以B为O元素，C为Mg元素．

解答：解：D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，K层容纳2个电子，L层容纳8个电子，所以M层有6个电子，故D为S元素；A原子的最外层上有4个电子，由于A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，所以A与S元素不能处于同一周期，故A为C元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，属于短周期元素，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E，故为氧化镁，所以B为O元素，C为Mg元素．
即A为C元素，B为O元素，C为Mg元素，D为S元素．
（1）A为C元素，元素名称为碳．
故答案为：碳．
（2）B为O元素，离子为O^2-，质子数为8，核外电子数为18，有2个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为
（3）C为Mg元素，原子有3个电子层，最外层有2个电子，处于周期表中第三周期第ⅡA族．
故答案为：三；ⅡA．
（4）D为S元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SO₄．
故答案为：H₂SO₄．
（5）A为C元素、D为S元素，形成的化合物为CS₂，与二氧化碳结构相似，硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为．
故答案为：．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，难度不大，会根据原子的结构判断元素是解本题的关键．