(2010?朝阳区一模)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用.
(1)铜可采用如下方法制备:
火法炼铜:Cu
2S+O
22Cu+SO
2湿法炼铜:CuSO
4+Fe═FeSO
4+Cu
上述两种方法中,铜元素均被
还原
还原
(填“氧化”或“还原”)成铜单质.
(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用.
方法一:用FeCl
3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl
2?2H
2O,实验室模拟回收过程如下:
①证明步骤Ⅰ所加FeCl
3溶液过量的方法是
取少量充分反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,证明所加FeCl3溶液过量
取少量充分反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,证明所加FeCl3溶液过量
.
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是
B
B
.
A.HNO
3B.H
2O
2C.KMnO
4③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此时Fe
3+完全沉淀,可选用的“试剂1”是
CuO或Cu(OH)2
CuO或Cu(OH)2
.(写出一种即可)
④蒸发农缩CuCl
2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是
CuCl2在溶液中可以发生水解反应,CuCl2+2H2O?Cu(OH)2+2HCl,滴加浓盐酸,可以抑制水解
CuCl2在溶液中可以发生水解反应,CuCl2+2H2O?Cu(OH)2+2HCl,滴加浓盐酸,可以抑制水解
(用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl
2?2H
2O.
方法二:用H
2O
2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时,其热化学方程式是:
Cu(s)+H
2O
2(l)+H
2SO
4(nq)═CuSO
4(aq)+2H
2O(l)△H
1=-320kJ/mol
又知:2H
2O(l)═2H
2O(l)+O
2(g)△H
2=-196kJ/mol
H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(l)△H
3=-286kJ/mol
则反应Cu(s)+H
2SO
4(aq)═CuSO
4(aq)+H
2(g)的△H=
+64kJ/mol
+64kJ/mol
.
(3)欲实现反应Cu+H
2SO
2═CuSO
4+H
2,在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)