Question

【题目】有下列反应：
①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 ②CaO＋H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O ④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑥CaCO3 CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O2 2CO2 ⑧SO 42- ＋Ba2＋=BaSO4↓
（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是 ， 既是化合反应又是氧化还原反应的是(均填序号)
（2）反应①中，氧化剂是；
（3）反应③的离子反应方程式为
（4）写出一个符合⑧的化学反应方程式

Answer 1

【答案】
（1）⑤；⑦
（2）CuSO4
（3）Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
（4）BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
【解析】(1)⑤2KClO3 2KCl+O2↑和⑥CaCO3 CaO+CO2↑在分解反应，但只有⑤中化合价发生变化，所以⑤既是分解反应又是氧化还原反应； ②CaO+H2O=Ca(OH)2和⑦2CO+O2 2CO2 是化合反应，但只有⑦元素化合价发生变化，所以⑦既是化合反应又是氧化还原反应，故答案为：⑤；⑦；(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，硫酸铜中铜元素化合价降低，所以硫酸铜是氧化剂，故答案为：CuSO4；(3)反应③中的氢氧化钡、硫酸均易溶于水，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；(4)硝酸钡和硫酸反应生成不溶性的硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸，反应方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(合理即可)，故答案为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(合理即可)。
掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的判断方法（需识记）
掌握离子反应书写方法（需识记：关键只将溶于水的强酸、强碱、易溶盐改写成离子形式）
掌握氧化剂、还原剂的判断方法（氧化剂：降得还；还原剂：升失氧）