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    亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。某研究性学习小组拟在实验室通风橱中制取亚硝酰氯，先查得如下资料：

    ①

    分子式

    别名

    熔点

    沸点

    溶解性

    性状

    NOCl

    氧化亚硝酰

    ―64.5℃

    ―5.5℃

    溶于浓硫酸

    红褐色液体或黄色有毒气体，具有刺激恶臭。遇水生成氮的氧化物与氯化氢

    ②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    随后他们拟定了如下合成装置示意图

    试回答下列问题：

    （1）写出制NO的离子方程式          ，装置应选        （从下图乙、丙中选），该装置在使用前，怎样检验其气密性（只有蒸馏水，不能再添加其他仪器或用品）         。

    （2）画出净化装置I的装置图并标明所用试剂                。

    （3）无水氯化钙的作用是            ；写出氯化亚硝酰与水反应的化学方程式                。

    （4）在E装置中能看到的现象                       。

    （5）指导老师认为装置G不能有效除去有毒气体，写出你的见解和改进措施         

    （1）3Cu+8H++2NO―3=3Cu2++2NO↑+4H2O；丙；关闭活塞a和b，向分液漏斗中加一定量蒸馏水，打开a，至分液漏斗中蒸馏水液面不再下降时记下此位置，一段时间后，如液面位置不再变化，则说明气密性好，反之则不好。

    （2）  

    （3）防止水蒸气进入E的U型管中与氯化亚硝酰反应。

    2NOCl+H2O=2HCl+N2O3（或2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑）

    （4）红褐色液体和黄色气体

    （5）G装置不能吸收U型管中挥发出的氯化亚硝酰。将F装置换成一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或在F、G之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）

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