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    下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：

    A、稀硫酸与锌粒反应                  B、二氧化硫与氧气反应

    C、三氧化硫与水反应                  D、浓硫酸与铜反应

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?四川）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：
    （1）碘是
    紫黑色
    紫黑色
    （填颜色）固体物质，实验室常用
    升华
    升华
    方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
    （2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
    3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
    2I--2e-=I2
    2I--2e-=I2
    ；阴极上观察到的实验现象是
    有气泡产生
    有气泡产生
    ．
    （3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表．
    要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．
    试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．
    实验方法 实验现象及结论
    取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝．
    取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝．
    如果不变蓝，说明无I-．（如果变蓝，说明有I-）
    如果不变蓝，说明无I-．（如果变蓝，说明有I-）
    （4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    步骤②的操作名称是
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，步骤⑤的操作名称是
    干燥
    干燥
    ．步骤④洗涤晶体的目的是
    洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
    洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?闵行区二模）硫铁矿石（主要成分FeS2）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主．经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁．已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁（ Fe3O4）和Fe2O3及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）．请回答下列问题：
    （1）某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是
    0.315
    0.315
    （答案用小数表示，保留3位小数）．
    （2）如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁
    0.560
    0.560
    吨（答案保留3位小数）．
    （3）煅烧硫铁矿常用富氧空气．从沸腾炉排出的气体成分如下表．如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n （Fe）：n（O）=5：7，则富氧空气中O2和N2的体积比（最简单的整数比）为
    39：116
    39：116
    ．
    气体 SO2 N2 O2
    物质的量 10 58 6
    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
    A计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
    50：1
    50：1
    （最简单的整数比）．
    B再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
    实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为
    1.25 mol/L
    1.25 mol/L
    ．
    C若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）．

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省济宁市泗水一中高三上学期期末模拟化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)
    Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为                  。

    1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    		9
    		10
    C2H4
    		C2H6
    		C2H6O
    		C2H4O2
    		C3H6
    		C3H8
    		C3H8O
    		C3H6O2
    		C4H8
    		C4H10
    （2）下列反应中属于取代反应的是               。（填序号）
    ①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②甲烷和氯气混合光照   ③苯使溴水层褪色
    ④乙酸和乙醇反应   ⑤乙醇变成乙醛   ⑥葡萄糖发生银镜反应
    Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号： C               ，F                。
    （2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                 。
    （3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：
    a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
    ①Z的化学式为                    。
    ②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式                                                。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高三上学期期末模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)

    Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为                  。

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C2H4

    C2H6

    C2H6O

    C2H4O2

    C3H6

    C3H8

    C3H8O

    C3H6O2

    C4H8

    C4H10

    （2）下列反应中属于取代反应的是               。（填序号）

    ①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②甲烷和氯气混合光照   ③苯使溴水层褪色

    ④乙酸和乙醇反应   ⑤乙醇变成乙醛   ⑥葡萄糖发生银镜反应

    Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：

    （1）写出下列元素的元素符号： C               ，F                。

    （2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                 。

    （3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：

    a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

    b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

    ①Z的化学式为                    。

    ②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式                                                。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为                   。

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C2H4

    C2H6

    C2H6O

    C2H4O2

    C3H6

    C3H8

    C3H8O

    C3H6O2

    C4H8

    C4H10

    （2）下列反应中属于取代反应的是                。（填序号）

    ①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色    ②甲烷和氯气混合光照    ③苯使溴水层褪色

    ④乙酸和乙醇反应    ⑤乙醇变成乙醛    ⑥葡萄糖发生银镜反应

    II．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：

    （1）写出下列元素的元素符号： C                ，F                 。

    （2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是               。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                  。

    （3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：

    x
     
    a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

    b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

    ①Z的化学式为                     。

    ②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式                                                 。

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