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    12．陈先生有一套珍贵的铜制餐具，使用一段时间后餐具会变黑，陈先生会把餐具加热后用无水酒精浸泡，之后餐具便会光洁如新．请写出以上过程的所有化学方程式2Cu+O2=2CuO、CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O．

    分析 餐具会变黑生成CuO，CuO可氧化酒精，本身被还原，以此来解答．

    解答 解：铜制餐具，使用一段时间后餐具会变黑，发生2Cu+O2=2CuO，餐具加热后用无水酒精浸泡，之后餐具便会光洁如新，发生CuO与乙醇的氧化还原反应，反应为CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O，
    故答案为：2Cu+O2=2CuO、CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O．

    点评 本题考查铜及其化合物的性质，为高频考点，把握Cu、CuO的性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．今有如图所示的三种有机物：

    ①写出丙中含氧官能团的名称醛基、羟基；
    ②这三种物质中，互为同分异构体的是甲乙丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．

    请回答下列问题：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．
    （3）装置中浸碱面团的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染大气．
    （4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是通过调节铜丝的高度，可以可知参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而可知二氧化硫产生的量，减少二氧化硫的污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），已知加入1mol H2和2mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr．在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol（均不为0）且保持平衡时，各组分百分含量都不变．以下推断中一定正确的是（　　）
    ①x，y，z应满足的关系为：4x+z=2y
    ②达到平衡时HBr的物质的量为（x+y+z）/3amol
    ③达到平衡时HBr的物质的量为a mol
    ④x、y、z应满足的关系为x+y=z
    A．①②B．②③C．③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发生耀眼的白光．则该电源负极材料为铝，正极材料为石墨，正、负极反应分别是3O2+6H2O+12e-=12OH-，4Al-12e-=4Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ•mol-1已知： （a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（　　）
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
    C．断开2 mol H-I键所需能量约为（c+b+a） kJ
    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式：B．氯化钠的分子式：NaCl
    C．二氧化碳的比例模型：D．Cl-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．岩石风化后，地下水溶解其中可溶 部分形成了矿泉水．风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如，正长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4．  
    （1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物的形式：①KAlSi3O8：K2O•Al2O3•6SiO2．②Al2Si2O5（OH）4：A2O3•2SiO2•2H2O．
    （2）这个反应能够发生的原因是碳酸酸性比硅酸强，由强酸可制得弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．电解法炼铝时，冰晶石的作用是（　　）
    A．助熔剂B．催化剂C．还原剂D．氧化剂

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