银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是 。
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1,pH为 。
(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为 。
(4)右图所示原电池正极的反应式为 。
【答案】(1)Ag空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银;
(2)1.8×10-7mol/L;2
(3)2AgNO3Ag+2NO2 ↑+O2 ↑
(4)Ag++e-=Ag
【解析】(1)根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀,Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银;
(2)根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量,则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为(0.02-0.018)mol/L/2=0.001mol/L,根据AgCl的溶度积的表达式计算即可;因为该反应中氢离子未参加反应,所以溶液的体积变为100mL时,氢离子的浓度为0.01mol/L,则pH=2;
(3)根据氧化还原反应理论,硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体,无元素化合价升高的,所以该反应中有氧气生成。
(4)该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质,所以正极是生成Ag单质的还原反应。
【考点定位】本题考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用,电极反应式的书写。
【名师点睛】以银及其化合物为载体考查金属银的腐蚀、沉淀溶解平衡相关计算、氧化还原方程式的书写及原电池原理的应用。考查学生分析问题、解决问题的能力,如(3)小题根据氧化还原反应的特点准确判断产物、正确配平是得分的关键,考查了学生的计算能力如(1),是新课标高考每年的必考点。
科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于有机物的正确说法是( )
A.乙烯容易发生取代反应
B.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色原因相同
C.乙烯和乙烷都能发生加聚反应
D.顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
(Ⅰ)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:H2A===H++HA-,HA-H++A2-。
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11 mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(Ⅱ)25℃时,A酸溶液的pH=a,B碱溶液的pH=b。
(1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=________,此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是
________________________________________________________________________。
(2)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子为__________(填离子符号);混合后的溶液中,下列微粒浓度大小关系一定正确的是____________(填序号)。
①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)
②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是( )
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
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10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( )
A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( )
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为80%
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2 → H2O + O2 + Q
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知水和苯互不相溶,苯不与钠反应,在烧杯中加水和苯(密度:0.88g/cm3)各50mL.将一小粒金属钠(密度:0.97g/cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能是()
A. | 钠在水层中反应并四处游动 | |
B. | 钠停留在苯层中不发生反应 | |
C. | 钠在苯的液面上反应并四处游动 | |
D. | 钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 |
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煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为:
a.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E1①
b.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=E2②
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=E3③
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E4④
回答:
(1)上述四个热化学方程式中的哪些反应ΔH<0?
________________________________________________________________________。
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是( )
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同
(3)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为
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