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    已知下列两个反应：

    ①Fe＋H2SO4（稀）=FeSO4＋H2↑

    ②Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    试回答下列问题：

    （1）反应①中________（填元素符号）被氧化，还原产物为________；反应②中________作还原剂，________元素被还原。

    （2）当反应①生成2gH2时，消耗H2SO4的质量是________g。

    （3）反应②中生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是________g，其中有________gH2SO4被还原，转移电子________mol。

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    A．2：3：6

    B．1：2：3

    C．3：2：1

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    A．

    B．

    C．

    D．

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    A．3∶1

    B．1∶3

    C．1∶2

    D．2∶1

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    ①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

    ③Ag＋＋Cl－=AgCl↓

    ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

    ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

    A．①③

    B．②④

    C．②⑤

    D．只有⑤

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    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。

    有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图

    离子

    离子半径

    (pm)

    开始沉淀时

    的pH

    完全沉淀时

    的pH

    Fe2＋

    74

    7.6

    9.7

    Fe3＋

    64

    2.7

    3.7

    Al3＋

    50

    3.8

    4.7

    Mn2＋

    80

    8.3

    9.8

    Pb2＋

    121

    8.0

    8.8

    Ca2＋

    99

    －

    －

    （1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为___________________________，

    （2）Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式_________________________。

    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________范围。

    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有______________________等（写二点）。

    （5）吸附步骤除去的主要离子为___________________________。

    （6）电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_______________。

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