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    在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是(　　)

    A．正反应速率等于零 B．正反应速率大于逆反应速率

    C．正反应速率等于逆反应速率 D．正反应速率小于逆反应速率

     

    C

    【解析】

    试题分析：当反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)≠0，故选C。

    考点：化学平衡状态

     

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    水的电离平衡曲线如图所示：

    若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　增加到　　　，造成水的离子积增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    下列各组物质中，都是强电解质的是(　　)

    A．HBr、HCl、BaSO4

    B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

    C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

    D．HClO、NaF、Ba(OH)2

     

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    已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)

    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1=ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步练（人教选修4）2.3化学平衡状态的建立及标志（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是(　　)

    A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．A的物质的量浓度D．气体总物质的量

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学镁、铝及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

     

    下列叙述正确的是      A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学铜及其化合物主要性质、合金（解析版） 题型：填空题

    铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。

    (1)铜是氢后金属，不能与盐酸发生置换反应，但将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，则铜与氢碘酸反应的化学方程式为__________________________________

    (2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或盐酸中，同时得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________；

    Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________；

    只用稀硫酸来确定某红色固体是 Cu2O与Cu组成的混合物的方法：称取m g该红色固体置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后___________________。

     

    (3)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解装置如图所示，电解总反应：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，则石墨应与电源的________极相连，铜电极上的电极反应式为________；电解过程中，阴极区周围溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (4)现向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO(标准状况)。若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为________；若混合物中含有0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗硫酸的物质的量为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学铁及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

    B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同

    C．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

    D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习4（解析版） 题型：填空题

    金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

    (1)写出Ti基态原子的电子排布                  。

    (2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C    B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是            。

    (3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为      ，其中硫原子采用      杂化，氧原子的价电子排布图为        ，任意写出一种SO42-等电子体      。

    (4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。

     

    则该氧化物的化学式      (图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

     

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