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    1998年1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是        

       A．HOCH2CHOHCH2OH                    B．CH3OH
       C．CH3COOCH2CH3                      D．CH3COOH

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水．灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是
    ①
    CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO
    CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO
    ；
    ②
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖．
    （1）汽车尾气中NO的来源是
    C
    C
    ．
    A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
    B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
    C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
    （2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式
    2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO
    2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．
    （3）在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化．
    ①写出CO与NO反应的化学方程式：
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2
    ．
    ②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
    SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；
    SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；
    ．
    （4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有
    A、B
    A、B
    ．
    A．开发氢能源B．使用电动车
    C．使用含铅汽油       D．严禁车辆行驶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?门头沟区模拟）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
    （1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
    该反应的能量变化如图1所示．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
    减小
    减小
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol．该条件下H2的转化率为
    33.3%
    33.3%
    ．
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是
    AD
    AD
    ．
    A．向容器中按原比例再充入原料气
    B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂
    D．液化生成物分离出氨
    （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图2所示．阴极的电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
    进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    ①此合成反应的a
    大于
    大于
    0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ②已知
    O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol则2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=
    kJ/mol
    （4）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于N
    H
    +
    4
    水解的缘故．则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是
    NH4++D2O?NH3?HDO+D+
    NH4++D2O?NH3?HDO+D+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力．如图1是自然界中氮的循环图，请回答有关问题．
    （1）从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标．下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程
    b．在过程⑥中，氮元素的化合价降低
    c．反应②的化学方程式是N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    d．德国化学家哈伯发明了合成氨工艺，其主要反应如下
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）氨经氧化后可得到硝酸，而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而实现非自然形式的氮循环．但这种肥料不适宜与碱性物质共用，否则会降低肥效，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）人类活动对氮循环产生着明显的影响．汽车尾气中的NO，是造成光化学烟雾的物质之一，但NO对人体又起着独特的生理作用，被誉为“明星分子”，有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖．上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用．
    科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法．在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分．气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．
    写出上述变化中的总化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＝―92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

    （1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是          （填序号）

    A  采用较高压强（20Mpa~50Mpa）  B  采用500℃的高温   C  用铁触媒作催化剂

    D  将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

    （2）下图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法          。

    （3）在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？  

    （4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。正极的电极反应式          

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