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【题目】某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按下图所示装置进行实验

序号

A

B

烧杯中的液体

指针是否偏转

1

Zn

Cu

稀硫酸

2

Zn

Zn

稀硫酸

3

Cu

C

氯化钠溶液

4

Mg

Al

氢氧化钠溶液

分析上述数据,回答下列问题:

(1)实验1中电流由________极流向_______ 极(填“A”“B”

(2)实验4中电子由B极流向A极,表明负极是_________电极(填

(3)实验3 表明 ______

A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B.铜的腐蚀是自发进行的

(4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是____________

A.相对活泼的金属一定做负极

B.失去电子的电极是负极

C.烧杯中的液体,必须是电解质溶液

D.浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)

【答案】B A B A

【解析】

本实验的目的是探究原电池的形成条件。原电池的必备构造:①有两个活性不同的电极②两个电极由导线连接,并插入到电解质溶液中,形成电流回路③能自发的进行氧化还原反应;以此答题。

(1)Zn的活泼性比Cu强,则Zn作负极,Cu作正极,则电子由Zn电极从外电路向Cu电极移动,即电子由A极向B极移动,则电流由B极向A极移动;

(2)实验四中,电子由B极向A极移动,则B极失去电子,作负极,即负极为铝电极;

(3)实验三中,指针发生偏转,说明有电流移动,即电子也有移动,则说明该过程是自发进行的氧化还原反应,故合理选项为B

(4)A. 相对活泼的金属一般作负极,但是也有例外,比如实验四,镁的活泼性比铝强,但是镁不和氢氧化钠溶液反应,铝可以,所以铝作负极,A错误;

B. 负极发生氧化反应,对应的物质是还原剂,失去电子,B正确;

C. 烧杯中的液体必须是电解质溶液,以构成电流回路,C正确;

D. 浸入同一电解质溶液中的两个电极,必须是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属),D正确;

故合理选项为A

练习册系列答案
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【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.放电时,负极反应:2Mg4e+2Cl=[Mg2Cl2]2+

B.充电时,Mg箔接电源的负极

C.放电时,Na+通过交换膜从左室移向右室

D.外电路中通过0.1mol电子的电量时,正极质量变化为2.3g

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【题目】t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知AgClKsp=1.8×10-10下列说法不正确的是(  )

A. t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4Ksp相等

B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X

C. t℃时,Ag2CrO4Ksp1×10-8

D. t℃时,将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀

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【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2NOCO2O2NH3N2中的几种,将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为(不考虑Na2O2NO2NO的反应)

A.NO2CO2N2B.NH3NOCO2

C.NH3N2CO2D.NOO2NH3

【答案】B

【解析】

该气体无色,说明其中不含NO2;气体通过浓硫酸体积减小,说明其中有NH3;气体通过足量Na2O2后显红棕色,说明其中含有CO2NO,故不含O2;最后通入水中无气体剩余,说明其中不存在N2,选项B正确,故答案为B

型】单选题
束】
19

【题目】ABCD是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F16,且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)

请回答下列问题:

1D的化学式为__Y的化学式为__E的化学式为__

2Y与氧化铜反应,每生成1molB消耗3mol氧化铜,该反应的化学方程式为__

3YE在一定条件下可反应生成BZ,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为__

4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示),洗气瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__

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【题目】小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2MgCO2 2MgOC,下列关于该反应的判断正确的是(   )

A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物

B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C

C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应

D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目

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【题目】燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO20.3 mol H2O,由此得出的结论不正确的是(  )

A. 该有机物分子的结构简式为CH3—CH3

B. 该有机物中碳、氢元素原子数目之比为13

C. 该有机物分子中不可能含有双键

D. 该有机物分子中可能含有氧原子

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【题目】按照如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。

1A中现象是___

2B中浓硫酸的作用是___

3C中发生反应的化学方程式为___

4D中的现象是___,发生反应的离子方程式是___

5E中收集的气体是___(填名称)。

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【题目】某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于25μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

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离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

浓度(mol/L)

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根据表中数据判断待测试样为___(填酸”、“”),表示该试样酸碱性的c(H+)c(OH-)=_______mol/L。

(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx形成酸雨,污染大气,采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫,脱硝,效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___,________________

(4)为减少SO2的排放,常采取的措施有:

将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___________

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(5)汽车尾气中NOxCO的生成及转化。

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