【题目】某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按下图所示装置进行实验
序号 | A | B | 烧杯中的液体 | 指针是否偏转 |
1 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
2 | Zn | Zn | 稀硫酸 | 无 |
3 | Cu | C | 氯化钠溶液 | 有 |
4 | Mg | Al | 氢氧化钠溶液 | 有 |
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验1中电流由________极流向_______ 极(填“A”或“B”)
(2)实验4中电子由B极流向A极,表明负极是_________电极(填“镁”或“铝”)
(3)实验3 表明 ______
A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B.铜的腐蚀是自发进行的
(4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是____________
A.相对活泼的金属一定做负极
B.失去电子的电极是负极
C.烧杯中的液体,必须是电解质溶液
D.浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)
【答案】B A 铝 B A
【解析】
本实验的目的是探究原电池的形成条件。原电池的必备构造:①有两个活性不同的电极②两个电极由导线连接,并插入到电解质溶液中,形成电流回路③能自发的进行氧化还原反应;以此答题。
(1)Zn的活泼性比Cu强,则Zn作负极,Cu作正极,则电子由Zn电极从外电路向Cu电极移动,即电子由A极向B极移动,则电流由B极向A极移动;
(2)实验四中,电子由B极向A极移动,则B极失去电子,作负极,即负极为铝电极;
(3)实验三中,指针发生偏转,说明有电流移动,即电子也有移动,则说明该过程是自发进行的氧化还原反应,故合理选项为B;
(4)A. 相对活泼的金属一般作负极,但是也有例外,比如实验四,镁的活泼性比铝强,但是镁不和氢氧化钠溶液反应,铝可以,所以铝作负极,A错误;
B. 负极发生氧化反应,对应的物质是还原剂,失去电子,B正确;
C. 烧杯中的液体必须是电解质溶液,以构成电流回路,C正确;
D. 浸入同一电解质溶液中的两个电极,必须是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属),D正确;
故合理选项为A。
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【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.放电时,负极反应:2Mg-4e-+2Cl-=[Mg2Cl2]2+
B.充电时,Mg箔接电源的负极
C.放电时,Na+通过交换膜从左室移向右室
D.外电路中通过0.1mol电子的电量时,正极质量变化为2.3g
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【题目】在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是( )
A. t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C. t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
D. t℃时,将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
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【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)( )
A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3
【答案】B
【解析】
该气体无色,说明其中不含NO2;气体通过浓硫酸体积减小,说明其中有NH3;气体通过足量Na2O2后显红棕色,说明其中含有CO2和NO,故不含O2;最后通入水中无气体剩余,说明其中不存在N2,选项B正确,故答案为B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16,且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为__,Y的化学式为__,E的化学式为__。
(2)Y与氧化铜反应,每生成1molB消耗3mol氧化铜,该反应的化学方程式为__。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为__。
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示),洗气瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。
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【题目】小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )
A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C
C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
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【题目】燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O,由此得出的结论不正确的是( )
A. 该有机物分子的结构简式为CH3—CH3
B. 该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3
C. 该有机物分子中不可能含有双键
D. 该有机物分子中可能含有氧原子
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.由H218O与D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为NA
B.0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应,转移的电子数均为0.2NA
C.0.1molAl与足量NaOH溶液反应,生成氢分子数为0.3NA
D.25℃,将0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时,溶液中CH3COO-数小于0.1NA
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【题目】按照如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是___。
(2)B中浓硫酸的作用是___。
(3)C中发生反应的化学方程式为___。
(4)D中的现象是___,发生反应的离子方程式是___。
(5)E中收集的气体是___(填名称)。
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【题目】某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于25μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系___(填“属于”,“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度(mol/L) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断待测试样为___(填酸”、“碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=_______mol/L。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨,污染大气,采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫,脱硝,效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___,________________
(4)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___________。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是___________。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,写出汽缸中生成NO化学方程式_______________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为_______________。
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