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    生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是

    A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用

    B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放

    C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

    D．钠在空气和氯气中燃烧，火焰颜色和生成固体颜色相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西晋城市高二下期中理科化学卷（解析版） 题型：填空题

    含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液，只加入一种试剂符合下列要求：

    （1）①只让Ba2+沉淀，应加入 ．

    ②让Fe3+、Al3+沉淀，应加入 ．

    ③只让Fe3+沉淀下来应加入 ．

    （2）FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2（SO4）3，可加入 除去杂质，方法是 ．

    （3）FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入 除去杂质．

    （4）铁粉中含有铝粉，可加 除去杂质．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（ ）

    A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。则容器中HCl气体的物质的量分数约为

    A．75％ B．25％ C．79.1% D．78.1%

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.112 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是

    A．0.02 mol B．0.01 mol C．0.04 mol D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第二次周测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

    2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

    （1）已知：CO燃烧热△H2=－283kJ·mol－1。几种化学键键能数据如下：

    化学键

    N=N键

    O=O键

    键能/kJ·mol－1

    945

    498

    630

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ，上述△H1= 。

    （2）CO——空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极)，若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，则负极的电极反应式为 。

    （3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为 。图A中曲线 (填“I”或“II”)能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是 。

    （4）当NO、CO的浓度比为1时，体系中NO平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图B所示。α(NO)随着温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是 。图B中，压强由小到大的顺序为 ，其判断理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第二次周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

    A．上述反应在较高温度下才能自发进行

    B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

    C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

    D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

    （1）请完成并配平下列化学方程式：

    K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□

    该反应中的还原剂是 ，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为 mol，被氧化的还原剂的物质的量为 mol。

    （2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式 。

    （3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

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    科目：高中化学 来源：2017届河南信阳高考化学暑假自学自测专练：原子结构与性质（解析版） 题型：填空题

    如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：

    （1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为 ．

    （2）D的化学式是 ，E电子式为 ．

    （3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式 ．

    （4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．E与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式 ．

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