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【题目】实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.40 g·mL1)配制200 mL 0.50 mol·L1HNO3

1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L1。(计算结果保留两位小数)

2)应量取63%的浓硝酸____________mL,应选用________( A.10 mL量筒或B.50 mL量筒,填仪器的字母编号)

3)实验时还需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________(填仪器的名称)

4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________

量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次,并把洗涤液转入容量瓶

容量瓶使用时未干燥

定容时俯视

定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线

【答案】14.00 7.1 A 胶头滴管、250mL的容量瓶 ①③

【解析】

1)利用c=进行计算;

2)利用稀释定律推导出V=,计算浓硝酸的体积;

3)配制溶液时的过程为:在烧杯中稀释浓硝酸,冷却后沿玻璃棒将溶液转移入容量瓶中,并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,洗涤液也注入容量瓶,向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切;

4)①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次,并把洗涤液转入容量瓶,取用的浓硝酸过多;

②容量瓶使用时未干燥,对反应结果无影响;

③定容时俯视,使读得的液体体积偏小;

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外,对溶液体积无影响;

⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线,加入溶剂过多。

1)浓HNO3的浓度c===14.00mol/L

2V===0.0071L=7.1mL;量取7.1mL的浓硝酸可选择10ml量筒;

3)配制溶液时,在烧杯中稀释浓硝酸,冷却后沿玻璃棒将溶液转移入250mL容量瓶中,并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,洗涤液也注入容量瓶,向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切,实验时选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250mL容量瓶;

4)①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤,并把洗涤液转入容量瓶,取用的浓硝酸过多,导致浓度偏高;

②容量瓶使用时未干燥,对反应结果无影响;

③定容时俯视,使读得的液体体积偏小,导致从都偏高;

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外,溶液体积没有影响,对浓度没有影响;

⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线,加入溶剂过多,溶液浓度偏小;

浓度偏高的是①③。

练习册系列答案
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A.D装置的目的仅是氧化青蒿素分解的氢气,使之完全转化为水

B.EF中分别加入的是碱石灰和P2O5

C.确定氧元素的质量分数,需要的数据是实验前后装置CEF的质量变化

D.该实验的不足之处仅仅是F之后没有接盛有碱石灰的干燥管

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①准确称取 8.850g 样品,配制成 250mL 溶液A

②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,反应至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体1.165g

③准确量取25.00mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.02000 mol·L-1 KMnO4溶液与H2O2反应,消耗0.0010 mol KMnO4 H2O2KMnO4反应的方程式如下:

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

计算 8.850 g 样品中:

1Na2SO4的物质的量为___________________

2H2O2的物质的量为________________

3)该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为__________________________

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【题目】2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4。试计算:

1)溶液中H2SO4的物质的量浓度。___________

2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况下)____________

3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中FeSO4的物质的量浓度。____________

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【题目】硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂.实验室中制备硝基苯的过程如下:

①配制混酸:组装如图反应装置.100mL烧杯,20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,加入恒压滴液漏斗中.18mL苯加入三颈烧瓶中.

②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀.

③加热在5060℃下发生反应,直至反说结束.

④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后用蒸馏水洗涤得到粗产品.

⑤为了得到更纯净的硝基苯.还需先向液棒中加入试剂A,静置一段时间后弃去试剂A,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯

已知:

可能用到的有关数据列表如下:

请回答下列问题:

(1)配制混酸应先在烧杯中加入_______.

(2)恒压滴液漏斗的优点是_______,实验装置中长玻璃导管可用____________代替(填仪器名称)

(3)要控制反应温度5060,可用水浴加热,其优点为___________________________

(4)反应结束后产品在液体的_____(""""),分离混酸和产品的操作方法为____________

(5)10% Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?___________

(6)试剂A________,蒸馏过程中需在蒸馏烧瓶中加入沸石,其作用为_______________若加热后,发现未加沸石,应采取的正确方法______________________________________

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