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    下列叙述正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

    B、相同物质的量浓度的下列溶液中：①、②、③、
    ④由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    C、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：则在NaHA溶液中：
    D、pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是
    A．盐酸B．CH3COOHC．NH3·H2OD．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人体血液的pH为7.35~7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（   ）
    A．NaCl－HClB．NaHCO3－H2CO3
    C．NaOH－HClD．Na2CO3－HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有a、b、c、d四种一元酸的溶液，实验表明：
    ①物质的量浓度相同的a、c溶液中，分别滴入甲基橙试液后，a溶液呈黄色而c溶液呈橙色；②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较，b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH；③a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是
    A．b?a?c?dB．d?a?c?bC． b?c?a?dD．c?d?a?b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的
    c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为
    A．13B．12C．11D．10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下电离方程式错误的是
    A．MgCl2===Mg2+ + 2Cl－B．Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－
    C．NaClO===Na+ +Cl－+O2－D．KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面关于电解质的叙述正确的是                                                            （   ）
    A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
    B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质
    C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质
    D．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能证明是弱酸的是（ ）
    A．溶液能使石蕊溶液变红
    B．0.1 mol/L的，H+浓度为0.01mol/L
    C．等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱
    D．0.01mol/L的溶液中有两种分子存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    A．中和10mL 0.1 mol·L-1HAc与中和100mL 0.01 mol·L-1HAc所需NaOH的物质的量不同
    B．10mL 0.1 mol·L-1氨水与100mL 0.01 mol·L-1氨水，其OH－物质的量相同
    C．相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大
    D．锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快

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