【题目】乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料,按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。
已知:;;
请回答:
(1)甲苯与氯气反应生成A的反应条件为________, B官能团的名称是_______, D的结构简式_________。
(2) 下列说法正确的是________。
A.化合物A不能发生取代反应
B.化合物B能发生银镜反应
C.化合物C能发生氧化反应
D.从甲苯到化合物C的转化过程中,涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应
(3) E+F→G的化学方程式是____________________________。
(4)化合物D有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有____________种,写出其中两种的同分异构体的结构简式____________________________。
①红外光谱检测表明分子中含有氰基(-CN);
②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5) 设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示;无机试剂任选)______________。
【答案】 光照 羟基 C +CH3COCl―→+HCl 4 CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl
【解析】分析:根据题中各物质转化关系,结合题中信息可以知道,甲苯在光照条件下与氯气反应生成A为,A发生碱性水计算得出B为,B发生氧化反应得C为,C发生信息中的反应得D为,D酸性水计算得出E为,根据F的分子式可以知道,乙醇氧化成乙酸,乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl,F和E发生取代反应生成G为,G与SOCl2反应生成乙酰基扁桃酰氯,据此答题。
详解:(1)根据上面的分析可以知道,甲苯与氯气反应生成A的反应条件为光照, B官能团的名称是羟基, D的结构简式。
因此,本题正确答案是:光照 ;羟基;
(2)根据上面的分析可以知道,化合物A()能发生水解反应,也是取代反应,A错误;化合物B()无醛基,不能发生银镜反应,B错误;化合物C ()有醛基能发生氧化反应,C正确;D.从甲苯到化合物C的转化过程中,不涉及加成反应,D错误;因此,本题正确答案是:C。
(3)F和E发生取代反应生成G为,
化学方程式是:。
(4)根据D的结构简式可以知道,符合条件①红外光谱检测表明分子中含有氰基(-CN);②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。说明同分异构体中含有氰基(-CN)和另一基团,且两个基团处于对位,符合条件的有:、、、共4种,因此,本题正确答案是:4;、、、(其中任写两种)。
(5)以乙醇为原料制备F,可以用乙醇氧化成乙酸,乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl,反应的合成路线为CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl,因此,本题正确答案是:CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K+数目为 0.2NA
B. 将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色,所得分散系含胶粒数为0.005NA
C. 常温常压下,1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02NA
D. 28 g铁粉与高温水蒸气反应,生成H2数目为0.5NA
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【题目】在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下:
下列说法不正确的是
A. Ir的表面发生反应:H2 + N2O == N2 + H2O
B. 导电基体上的负极反应:H2-2e == 2H+
C. 若导电基体上只有单原子铜,也能消除含氮污染物
D. 若导电基体上的Pt颗粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
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【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①溶液中粒子种类:Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液(填“>”、“<”或“=”)。
②已知25℃时CO32-第一步水解的平衡常数K1=2×10-4mol/L.溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=20:1时,溶液的pH=______。
③泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得IL溶液A,溶液B为0.1mol/LCH3COONa溶液,则两份溶液中c(NO3-)、c( NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____(填字母序号)。
A.向溶液A中加适量水 B.向溶液A中加适量NaOH
C.向溶液B中加适量水 D.向溶液B中加适量NaOH
(3) SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收,吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)、n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显_______性,用化学平衡原理解释:______________。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):____
a. c(Na+)=2c(SO32-) +c(HSO3-)
b. c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
c.(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-) +c(OH-)
③当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽再生。再生示意图如下:
HSO3-在阳极放电的电极反应式是__________________。
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【题目】用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________;符合其滴定曲线的是______(填“I”或“Ⅱ”)。
(2)图中V1和V2大小的比较:V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的c(H+)最大的是_____溶液(填化学式)。
(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,滴定前仰视,滴定后平视,则所测结果____(填“偏低”,“偏高”或“不变”)。
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【题目】已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是
A.②和④处 B.只有②处 C.②和③处 D.②③④处
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【题目】如下图所示,集气瓶内充满某混合气体(括号内为体积比),若将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,则集气瓶中的混合气体可能是( )
①CO、O2 (2:1) ②NH3 、O2(8:1)③NO2、O2(4:1) ④N2、H2(1:3)
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
B.将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失
C.电解氯化钠溶液制取金属单质钠
D.常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀
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【题目】A由Al2O3、Fe2O3、Al、Cu中的某几种粉木混合而成,设计成份分析实验方案如下,下列分析不正确的是
A. 当m1>m2时,固体中一定存在A1元素
B. 生成蓝色溶液的离子方程式: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C. 当m2-m3=2.96g,Fe3O4的质量至少为2.32g
D. 溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)
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