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    下表中关于物质分类的正确组合是（　　）
    类别组合酸性氧化物碱性氧化物电解质强电解质高分子物质
    ACO2CuO氨气NH3?H2O葡萄糖
    BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖
    CSO2CaO冰醋酸KOH纤维素
    DN2O5Na2O2α-丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯
    A、AB、BC、CD、D
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,强电解质和弱电解质的概念
    专题：
    分析：酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；
    电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
    强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质；
    高分子物质是指相对分子质量很大的物质，一般相对分子质量需要在几千或以上．
    解答： 解：A、氨气不是电解质，是非电解质；NH3?H2O是水溶液中只能部分电离，是弱电解质；葡萄糖相对分子质量很小，不是高分子化合物，故A错误；
    B、稀硫酸是溶液，是混合物，不是电解质；果糖相对分子质量很小，不是高分子化合物，故B错误；
    C、SO2是酸性氧化物；CaO是碱性氧化物；冰醋酸是酸，是电解质；KOH是强电解质；纤维素是高分子化合物，故C正确；
    D、Na2O2不是碱性氧化物；Cu（OH）2是弱碱，是弱电解质，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、电解质、强电解质和高分子化合物的辨别，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1 mol?L-1的甲酸溶液的c（H+）为1×10-2 mol?L-1
    B、甲酸能与水以任意比互溶
    C、10 mL 1 mol?L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol?L-1的NaOH溶液完全反应
    D、滴入石蕊溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在Na2CO3溶液中通入少量CO2 ：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    B、用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2 ↑+H2↑+2OH-
    C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4 ↓+H2O
    D、CaSO3 溶于稀硝酸中：CaSO3 +2H+═Ca2++SO2 ↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A、N原子的最外层电子轨道表示式：
    B、质子数为35、中子数为45的溴原子：
     
    80
    35
    Br
    C、硫离子的结构示意图：
    D、间二甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O
    针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：
    （1）硫元素的化合价由高到低顺序为：
     
    涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    I．实验前首先用浓度为0．l000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是
     
    ．
    A．把15.8gKMnO4溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L．
    B．把0.01molKMnO4投入l00mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为0.1mol/L．
    C．需要90mL0.1mol/L的KMnO4溶液，应准确称量固体1.58g
    D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8.00mL）．
    实验编号温度（℃）催化剂
    用量（g）    		酸性高锰酸钾
    体积
    （mL）    		浓度
    （mol?L-1）
    1250.54.000.1000
    2500.54.000.1000
    3250.54.000.0100
    42504.000.1000
    （3）写出表中实验1和实验2的实验目的
     
    ．
    （4）该小组同学对实验1和实验3分别进行了三次实验，测得以下实验数据
    （从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1次第2次第3次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进的实验方案
     
    ．
    （5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中，所含离子能大量共存的是（　　）
    A、K+NH4+Cl-NO3-
    B、Cu2+H+HCO3-Cl-
    C、Fe3+H+Cl-SCN-
    D、Ba2+H+NO3-Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．
    已知：I：CH3OH （g）+
    1
    2
    O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）△△H1=-192.9kJ/mol
    Ⅱ：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△△H2=-241.8kJ/mol
    （1）甲醇蒸气与水蒸气反应生成CO2（g） 与 H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH3OH （g）和2.0mol O2 （ g ）通入容积为10L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH3OH （g）的平衡转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为v（H2）=
     
    ．该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （3）在某温度和压强下，将一定量 H2与O2充入密闭容器发生反应Ⅱ，平衡后压缩容器体积至原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填序号）：
    a．平衡常数K增大；  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢； c．重新平衡c（ H2 ）/c（H2O ）减小．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：
    Co2+在阳极的电极反应式为：
     
    ；除去甲醇的离子方程式为
     
    ．
    （5）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．在常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）
     
    （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2（g）+Cl2（s）?2HCl（g）△H=+akJ/mol      H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）△H=-dkJ/mol且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（　　）
    A、断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c
    B、b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
    C、Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ?mol-1
    D、向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ

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