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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．有机物CH2Cl-CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷
    B．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol
    C．标准状况下，22.4L己烷所含分子数为NA
    D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂

    分析 A．应标出氯原子的位置；
    B．酯基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应；
    C．标准状况下，己烷是液体；
    D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇中的O-H键和乙酸中的C-O键发生断裂．

    解答 解：A．应标出氯原子的位置，名称为1，2二氯乙烷，故A错误；
    B．酯基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为5mol，故B错误；
    C．标准状况下，己烷是液体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，故C错误；
    D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇中的O-H键和乙酸中的C-O键发生断裂，乙醇分子中的碳氧键没断裂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，题目难度不大，了解反应的机理是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（　　）
    A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多
    C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀不可能一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L． 请回答：
    （1）NO气体的体积为5.6L，NO2气体的体积为5.6L．
    （2）待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{0.001Va+0.5}{0.1}$mol/L mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，22.4L乙醛完全燃烧后，生成CO2的分子数为2NA
    B．1L 0.1mol/L乙酸溶液中所含乙酸分子数为0.1NA
    C．常温常压下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体所含原子总数为3NA
    D．1mol甲基所含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    依据表中的数据，总结烯类化合物与溴发生加成反应时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数的关系①C=C上的H被甲基（烷基）取代，有利于加成反应、②甲基（烷基）越多，速率越大、③C=C上的H被Br（卤素）取代，不利于加成反应．
    （2）下列化合物与HCl加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D（填代号）．
    A．（CH3）2C=C（CH3）2B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2D．CH2=CHCl
    （3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
    CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2CH2Br（次要产物）
    CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3（主要产物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要产物）
    在下图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分反应条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、9个氢原子．图框中B的结构简式为（CH3）3CBr；属于取代反应的有①②（填框图中的序号，下同），属于消去反应的有③；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，表明反应条件）：（CH3）3C-OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

    （1）按如图所示装置组装好仪器，并检验装置的气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
    （2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
    （3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
    （4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：

    已知：25℃时
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CO（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
    ③加盐酸调整pH为2--3的目的为抑制CoCl2的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：
    （1）A的元素名称为硅，其气态氢化物的稳定性比CH4弱（填“强”或“弱”）．
    （2）C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为HNO3＞H3PO4（填化学式）．
    （3）B的活泼性比钙的弱（填“强”或“弱”）．
    （4）写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应NH3+HNO3=NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列变化过程中，不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
    B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深
    C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅
    D．氯气中混有氯化氢，可通过饱和NaCl溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．离子化合物中不可能含有共价键
    B．非金属单质分子中一定存在共价键
    C．离子化合物中不一定含有离子键
    D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

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