Question

18．六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（　　）

• A． 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
• B． 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
• C． 六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能都相等
• D． 六氟化硫分子是极性分子

Answer 1

分析 A．SF₆中F为-1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化；
B．根据图片知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对；
C．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，为正八面体结构，键长、键能都相等；
D．结构对称且正负电荷中心重合的分子为非极性分子．

解答 解：A．SF₆中F为-1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故A错误；
B．根据图片知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故B错误；
C．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，故C正确；
D．该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查分子极性判断、8电子稳定结构判断、物质性质等知识点，为高考高频点，侧重考查学生观察、获取信息、运用信息能力，易错选项是A，很多同学往往认为含有硫元素就能燃烧而导致错误判断．