设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下.4.4g乙醛所含单键数目为0.7NA C．标准状况下．5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50mL1 2mol/L盐酸与足量MnO2共热.转移的电子数为0．3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4g乙醛所含单键数目为0.7NA

C．标准状况下．5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50mL1 2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0．3NA

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已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D.K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3

科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2 +4I- +4H+=2I2+2H2O．

（I）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。

（限选试剂：0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）

组别	温度	KI溶液	H2SO4溶液	淀粉溶液	实验目的
c(KI)	V	c(H2SO4)	V
1	298K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	1组和2组探究②_______对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2	308K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	298K	1mol/L	5mL	①	5mL	3滴

（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是______（选填下列选项）；应记录的内容______________。

A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：

假设一：常温下，I2和KOH不反应

假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应

假设三：…

请设计实验验证假设二，完成表中的内容

实验方案	预期实验现象与结论
取少量_____于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入________，观察现象	若______________，则假设二正确

（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）

A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)